2021-2022学年安徽省华星学校高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．化学键断裂放出能量

  B．所有化学反应均伴随能量变化

  C．液体凝固吸收热量

  D．总焓：若反应物＞生成物，则ΔH＞0
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 2．某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是（　　）

  A．H+由镁极区移向银极区

  B．镁片上有无色气体放出

  C．铜片替代镁片，现象相同

  D．银片为负极
  组卷：34引用：3难度：0.5

  解析

• 3．将纯水加热至较高温度，水的离子积、pH和溶液酸碱性依次为（　　）

  A．变大、变小、酸性	B．不变、不变、中性
  C．变大、变小、中性	D．变小、变大、碱性
  组卷：19引用：3难度：0.7

  解析

• 4．已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g） ΔH＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v_（正）增大，应改变的条件为（　　）

  A．减小容器容积	B．增大容器容积
  C．减小B的浓度	D．降低温度
  组卷：21引用：1难度：0.8

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• 5．已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.2kJ•mol^-1．下列说法中正确的是（　　）

  A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量

  B．S（g）+O2（g）=SO2（g）的△H＞-297.2kJ•mol-1

  C．S（s）的燃烧热△H=-297.2kJ•mol-1

  D．形成1mol SO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量
  组卷：41引用：2难度：0.6

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• 6．常温下，某溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1，该溶液可能是（　　）
  ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

  A．①②

  B．③④

  C．②③

  D．①④
  组卷：19引用：2难度：0.6

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二、非选择题（本题共5小题，共55分）

• 19．电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便．回答下列问题：
  （1）一种利用垃圾渗滤液中NH₃、

  NH

  +

  4

  发电的原理如图1所示．
  ①X为该装置的

   

  极．
  ②该装置工作时，Y电极周围溶液的pH

   

  （填“升高”或“降低”）．
  ③写出该装置工作时的电池反应式：

   

  ．
  （2）若将（1）中电极X、Y分别与如图2的a、f相连，一段时间后，测得K₂SO₄溶液浓度变为10.47%．
  ①电极b上生成的气体的体积（标准状况下）约为

   

  L，该电极上发生的电极反应为

   

  ．
  ②电极c的质量增加

   

  g.
  ③一段时间后，CuSO₄溶液中Cu全部析出，此时电解还能继续进行，其原因是

   

  ．
  组卷：4引用：3难度：0.6

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• 20．氨水及铵盐是化学工业的重要原料．回答下列问题：
  （1）氨水中各种离子的物质的量的浓度从小到大的顺序是

   

  ，其他条件不变，往稀氨水溶液中加入少量蒸馏水，则混合液中水的电离程度

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （2）常温下向某氨水中缓缓通入HCl气体，溶液中lg

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ⋅

  H

  2

  O

  ）

  与pH的关系如图所示。常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=

   

  （用含有a的代数式表示），温度升高A点的位置可能是

   

  （填“A1”或“A2”），a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7。
  （3）某化学兴趣小组以某废液（主要含有Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺）为原料制取MnCO₃的工艺流程及各离子开始沉淀、完全沉淀的pH如图所示（常温下MnCO₃的K_sp=9×10^-11）：
  

  	金属离子	Fe3+	Al3+	Mn2+
  	开始沉淀pH	2.2	4.1	8.8
  	完全沉淀pH	3.5	5.4	10.8

  ①“沉铁、铝”时反应液的pH应控制的范围是

   

  。
  ②“沉锰”时温度不能较高的原因是

   

  ，Mn²⁺完全沉淀时c（Mn²⁺）＜10^-5mol•L^-1，则此时溶液中c（CO₃^2-）＞

   

  mol•L^-1。
  组卷：46引用：3难度：0.6

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