2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高一（下）月考化学试卷0024
发布：2025/1/6 7:30:2
一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分）
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1．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是（ ）组卷：211引用：9难度：0.9 -
2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（ ）
选项 A B C D 物质 CO2 MgCl2 HCl NaOH 化学键类型 共价键 共价键 共价键 离子键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 组卷：28引用：2难度：0.6 -
3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液的红色褪去 二氧化硫具有漂白性 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀：再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时有无色有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有吸水性 D SO3和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 生成难溶的BaSO4、BaSO3 组卷：18引用：5难度：0.5 -
4．下列关于硫及其化合物说法错误的是（ ）
组卷：24引用：1难度：0.5 -
5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
组卷：1588引用：60难度：0.9 -
6．下列叙述正确的有（ ）
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．组卷：159引用：10难度：0.7 -
7．下列各组物质进行反应（表内物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（ ）
编号 金属（粉末状） 酸及其浓度 酸的体积/mL 反应起始温度/℃ A 0.1molZn 6mol•L-1硝酸 10 50 B 0.1molFe 3mol•L-1硫酸 20 30 C 0.1molZn 3mol•L-1硫酸 10 30 D 0.1molZn 3mol•L-1盐酸 40 30 组卷：89引用：5难度：0.7
二、非选择题（共三大题，共40分）
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21．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①哪一时间段反应速率最大时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 100 240 464 576 620 min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是。
A．蒸馏水
B．KCl溶液
C．KNO3溶液
D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是。
②该反应达到平衡状态的标志是
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1mol Y的同时消耗2mol Z
③2min内Y的转化率为。组卷：405引用：20难度：0.5 -
22．如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题：
（1）工业上制氨气的化学方程式
（2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式
（3）硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反的离子方程式。该反应中体现了稀硝酸的性质有
（4）尾气主要含有氮氧化物（NO、NO2）可通过下列方式处理：
①NO2可用碱液吸收：NO2+NaOH→M+NaNO3+H2O（未配平），已知M是一种盐，且在生成物中M与NaNO3的物质的量比为1：1，则M的化学式为。
上述碱液也可使用氨水，吸收后生成铵盐。检验吸收液中的NH4+的方法为（用离子方程式表示）。
②NO可在400℃左右和催化剂的作用下，用氨气还原成可直接排入空气中无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为。组卷：10引用：2难度：0.6
