2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高一（下）化学暑假作业（27）

一、选择题（共12小题，每小题0分，满分6分）

• 1．在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用。下列说法正确的是（　　）

  A．金属元素是以游离态存在于自然界中的

  B．在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂

  C．多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点

  D．硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．碳酸钙受热分解	B．乙醇燃烧
  C．铝粉与盐酸的反应	D．氧化钙溶于水
  组卷：25引用：4难度：0.9

  解析

• 3．一定条件下，反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在密闭容器中进行，反应速率最快的是（　　）

  A．v（NH3）=0.0020mol/（L•s）

  B．v（O2）=0.0026mol/（L•s）

  C．v（NO）=0.0020mol/（L•s）

  D．v（H2O）=0.0028mol/（L•s）
  组卷：49引用：3难度：0.9

  解析

• 4．下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（　　）

  A．干冰升华	B．烧碱融化
  C．HCl气体溶于水	D．NH4Cl受热分解
  组卷：10引用：2难度：0.9

  解析

• 5．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（　　）

  A．X单质不易与水反应

  B．XO2可被碳或氢还原为X

  C．XCl4的沸点比SiCl4的高

  D．XH4的稳定性比SiH4的高
  组卷：427引用：34难度：0.7

  解析

• 6．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是（　　）

  A．Na2O2

  B．Ba（OH）2

  C．HClO

  D．H2O2
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

二、解答题（共6小题，满分41分）

• 17．现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如图转化关系，（若产物中有水生成则省略未表示出来）。
  （1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为

   

  ；
  （2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为

   

  ；
  （3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为

   

  。
  （4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：
  
  ①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和

   

  ；
  ②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m₁g,实验后残留固体的质量m₂g,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=

   

  L•moL^-1。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 18．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）．
  
  （1）若A中烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为

   

  ．
  （2）如何检查装置G的气密性：

   

  （写出操作方法和现象）．
  （3）G中b瓶内宜加入的液体是

   

  ；实验开始后B中的现象是

   

  ，C中的现象是

   

  ，F的现象是

   

  ．
  （4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：

   

  ．
  组卷：47引用：2难度：0.5

  解析