2021-2022学年山东省潍坊四中高一（上）第一次段考化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是（　　）

  A．英国科学家道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

  B．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖

  C．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子

  D．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用
  组卷：7引用：1难度：0.9

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• 2．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
  ①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
  ②Na₂O与Na₂O₂的阴阳离子个数比都是1：2
  ③钠在常温下不容易被氧化
  ④Na₂O₂可做供氧剂，而Na₂O不能
  ⑤向酚酞溶液中加入Na₂O₂粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

  A．只有④

  B．②④⑤

  C．②⑤

  D．④⑤
  组卷：116引用：4难度：0.7

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• 3．某同学想利用所学的知识去探究SO₂的性质，设计了如下研究程序，合理的是（　　）

  A．分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→实验→比较并得出结论

  B．观察（得出SO2的物理性质）→分类（预测SO2的化学性质）→实验（ 观察实验现象、验证预测）→比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证

  C．观察（得出 SO2 的物理性质）→实验→分类（预测SO2 的化学性质）→比较并得出结论

  D．实验→分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→比较并得出结论
  组卷：8引用：2难度：0.6

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• 4．下列叙述错误的个数是（　　）
  ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
  ②浓度为1mol•L^-1的NaCl溶液的含义是1L水中含有1mol NaCl
  ③6.02×10²³就是阿伏加德罗常数
  ④1mol水分子中含有2mol氢分子和1mol氧原子
  ⑤H₂O的摩尔质量为18g

  A．2

  B．3

  C．4

  D．5
  组卷：95引用：4难度：0.6

  解析

• 5．下列有关实验操作正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：1引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列叙述中正确的是（　　）
  ①标准状况下，1LCl₂和 1L H₂O的质量之比 71：18；
  ②25℃、1.01×10⁵Pa 时，1g H₂ 和 14gN₂的体积相同；
  ③28gCO的体积为22.4L；
  ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
  ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大。

  A．①③④

  B．②⑤

  C．①⑤

  D．⑤
  组卷：12引用：1难度：0.5

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二、非选择题共60分）

• 18．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质．
  （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入

   

  溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质．
  （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．
  
  ①A中发生反应离子方程式为

   

  ．
  ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

   

  ．
  ③B装置出来的气体是否需要干燥

   

  ．（填“是”或“否”）
  ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式

   

  ，

   

  ．
  ⑤D中NaOH溶液的作用

   

  ．
  ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是

   

  ．
  a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
  b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
  c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
  ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为

   

  ．
  ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果

   

  ．（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
  组卷：42引用：5难度：0.3

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• 19．实验室需要0.2mol•L^-1NaOH 溶液 480mL 和 0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
  
  （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

   

  （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

   

  、

   

  （填仪器名称）。
  （2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为

   

  。
  （3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为 1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为

   

  mL（计算结果保留一位小数）；
  （4）配制溶液时下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  A.称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片
  B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
  C．量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释
  D．若将7.8gNa₂O₂溶于水，配成1L溶液，也可得到浓度为0.2mol•L^-1的NaOH溶液
  （5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是

   

  （填序号）。
  ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
  ②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
  ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
  ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
  组卷：5引用：1难度：0.6

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