2020-2021学年内蒙古鄂尔多斯一中高一（下）第一次调研化学试卷

一、单项选择题（共25小题，每题2分，每题只有一个正确选项）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O2 高温 2CO2+2CaSO4

  B．将浓硝酸和浓盐酸按物质的量比1：3混合得到王水

  C．“雷雨发庄稼”是植物固氮的一种方式

  D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为浓硝酸易挥发
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 2．分别将足量下列气体通入稀Na₂S溶液中，不能使溶液变浑浊的是（　　）

  A．O2

  B．SO2

  C．Cl2

  D．CO2
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

  A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气

  B．液氨可以作制冷剂，说明氨气极易液化，液化时吸收大量的热

  C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应

  D．浓H2SO4能干燥SO2、NO2、NO等气体，说明浓硫酸具有吸水性
  组卷：50引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	实验现象	结论或解释
  A	将某气体通过到炙热的CuO粉末	黑色粉末变红	该气体可能是NH3
  B	将浓硫酸与足量的Zn在加热条件下充分反应	有气体生成	发生氧化还原反应，只生成了SO2
  C	向某溶液中滴加稀H2SO4溶液	产生有刺激性气味的气味	原溶液中一定含有SO32-
  D	向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验	试纸不变蓝	原溶液中一定不含有NH4+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 5．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（　　）

  A．B装置用来检验产物中是否有水蒸气

  B．拆除E装置装置也能达到实验目的

  C．F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成

  D．C装置用来检验产物中是否有SO2生成
  组卷：100引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列变化的实质相似的是（　　）
  ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
  ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
  ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
  ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
  ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
  ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．

  A．只有②③④

  B．只有⑤

  C．只有③④⑥

  D．全部
  组卷：124引用：14难度：0.9

  解析

• 7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲

  丁

  乙

  丁

  甲

  丙。下列有关物质的推断不正确的是（　　）

  A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

  B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

  C．若甲为Fe,则丁可能是盐酸

  D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
  组卷：130引用：20难度：0.7

  解析

• 8．将SO₂通入BaCl₂溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则如图所示倒置的Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（　　）
  

  A．高锰酸钾和浓盐酸	B．CaO和浓氨水
  C．Cu和浓硝酸	D．Zn和稀硫酸
  组卷：40引用：1难度：0.5

  解析

• 9．0.1 mol某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2 g,此单质是（　　）
  ①Al
  ②Mg
  ③Cu
  ④Fe

  A．①②

  B．③④

  C．②④

  D．①③
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题（共50分）

• 28．图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出，其中物质I是红棕色气体．
  
  （提示：2Mg+CO₂

  点燃

  2MgO+C）请填写以下空白：
  （1）A的化学式

   

  ．
  （2）写出反应②④的化学方程式：
  ②

   

  ，
  ④

   

  ．
  （3）写出反应③的离子方程式：

   

  ．
  （4）J与F反应的化学方程式：

   

  ．
  （5）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为

   

  mol.
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析

• 29．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
  
  烧瓶C中发生反应如下：
  Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　（Ⅰ）
  2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（Ⅱ）
  S（s）+Na₂SO₃（aq）

  △

  Na₂S₂O₃（aq）　（Ⅲ）
  （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若

   

  ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是

   

  。装置E中为

   

  溶液。仪器m的名称是

   

  。
  （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为

   

  。
  （3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择

   

  （填字母序号）。
  a.蒸馏水　　　　b.饱和Na₂SO₃溶液　 c.饱和NaHSO₃溶液　　d.饱和NaHCO₃溶液
  实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是

   

  。
  已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是

   

  。
  反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有

   

  （填字母序号）。
  a.烧杯　　　　　　b.蒸发皿　　　　　　　c.试管　　　　　　d.锥形瓶
  （4）已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解，写出其与稀硫酸反应的离子方程式：

   

  。
  （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：

   

  。
  （供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）
  组卷：213引用：5难度：0.3

  解析