2022年天津市南开中学高考化学第四次调研试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、本卷共12题，每题3分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．
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1．面对突如其来的新冠病毒，人们意识到学习化学的重要性．下列说法正确的是（ ）
组卷：47引用：1难度：0.8 -
2．下列化学用语正确的是（ ）
组卷：24引用：1难度：0.6 -
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：23引用：1难度：0.7 -
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
组卷：30引用：1难度：0.5 -
5．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
组卷：53引用：1难度：0.6
二、解答题（共4小题，满分64分）
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15．（NH4）2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对（NH4）2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2Cr2O42-（黄色）+2H+。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量（NH4）2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、、。
（2）为探究（NH4）2Cr2O7（摩尔质量252g/mol）的分解产物，按图连接好装置，在A中加入2.52g样品进行实验。
①C的作用是。
②实验操作步骤：a.打开K1和K2，缓缓通入N2→b.点燃酒精灯，加热→c.熄灭酒精灯→d.→e.关闭K1和K2→f.称量A和B，则d的操作为。
③加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00g、0.72g,写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式。
（3）实验室常用甲醛法测定含（NH4）2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2++Cr2O72-+H2O═2BaCrO4+2H+；4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+；（CH2）6N4H+⇌（CH2）6N4+H+，K=7×10-6，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：
Ⅰ.称取样品ag,配成250mL溶液。
Ⅱ.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。
Ⅲ.以酚酞作指示剂，用cmol•L-1标准NaOH溶液滴定，记录数据。
Ⅳ.重复步骤Ⅱ、Ⅲ2～3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化。
②滴定操作使用的玻璃仪器主要有。
③步骤Ⅲ发生反应的离子方程式是。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL，该样品中氮的质量分数的计算式为。（用含a、b、c式子表示，需要化简）
⑤下列情况会导致测定结果偏低的是。（填序号）
a.若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸
b.若步骤Ⅱ没有静置5min
c.若滴定终点读数时，俯视标准液液面组卷：130引用：4难度：0.5 -
16．氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景．乙醇和水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示．
（1）反应Ⅰ中，1molCHCH2OH（g）参与反应后的热量变化是236kJ．
①反应Ⅰ的热化学方程式是．
②反应Ⅰ在较高温度下能够自发进行的原因是．
③已知绝热恒压下，下列说法能够判断反应Ⅰ达到化学平衡状态的是（填字母）．
a.CO的含量保持不变
b.容器中压强保持不变
c.2v正（CO）=v逆（CH3CH2OH）
d.体系的温度保持不变
（2）反应Ⅱ中，①某温度下，已知CO和H2O的起始浓度总和为5mol/L，且n（CO）/n（H2O）=1.5的投料比下，CO的平衡转化率为40%，该温度下反应平衡常数的值为．
②当不同的进气比[n（CO）/n（H2O）]达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是．
（3）已知：H2C2O4为二元弱酸，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，向20mL0.1mol⋅L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.2mol⋅L-1KOH溶液．写出混合后所得溶液中含碳元素的粒子浓度的相对大小（按由大到小的顺序）；
该溶液中水的电离程度纯水的电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”）组卷：33引用：1难度：0.60
