2021-2022学年福建师大附中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（　　）
  ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体
  ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
  ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
  ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
  ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
  ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

  A．①③⑤

  B．②④⑥

  C．①③④

  D．②④⑤
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 2．反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为9的氮原子： 9 7 N

  B．Na2O2的电子式：

  C．乙炔的结构式：HC≡CH

  D．丙烷的球棍模型：
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 3．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是（　　）

  A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3

  B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐

  C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素

  D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用
  组卷：65引用：2难度：0.8

  解析

• 4．图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）

  A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成

  B．装置内发生了化合反应和分解反应

  C．整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

  D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2
  组卷：69引用：12难度：0.9

  解析

• 5．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：53引用：6难度：0.7

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．17g-OH中含有的电子数为10NA

  B．铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA

  C．标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA

  D．2g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NA
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

二、填空题（本大题含5小题，共55分）

• 19．NaH、NaAlH₄都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备NaAlH₄，过程如下：
  已知：①NaAlH₄、NaH遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。
  ②共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚。
  Ⅰ.制备NaH
  选择图1中的装置制备NaH（可重复使用）：
  
  （1）装置的连接顺序（从左到右）为A→

   

  。
  （2）装置D中NaOH溶液的作用是

   

  。
  （3）检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H₂，其理由是

   

  。
  Ⅱ.制备 NaAlH₄（图2）
  步骤Ⅰ：在N₂保护下将块状的NaH粉碎成细小颗粒。
  步骤Ⅱ：在三口烧瓶中加入NaH和无水乙醚制成的悬浊液，边搅拌边滴入含
  AlCl₃的乙醚溶液，加入催化剂三乙基铝，继续搅拌直至反应终止，静置。
  步骤Ⅲ：用N₂将烧瓶中的物质压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏得NaAlH₄。
  （4）AlCl₃与NaH反应时，若将AlCl₃的乙醚溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是

   

  。
  （5）步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为

   

  。
  （6）在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”的含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气（含氢还原剂的氢被氧化为H₂O），则NaAlH₄的“有效氢”为

   

  （保留2位有效数字）。
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 20．铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲：
  
  回答下列问题：
  （1）从图中信息判断，Cr（OH）₃是

   

  氢氧化物（填写“酸性”、“碱性”或“两性”），相关反应的离子方程式为

   

  。
  （2）图中所示转化过程中需要加入氧化剂的是

   

  （填写表示转化过程的小写字母）
  （3）在水溶液中橙色的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  与黄色的

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  有下列平衡关系：
  Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O⇌2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺
  ①向K₂Cr₂O₇稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是

   

  。
  ②以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的实验装置示意图如图乙：阳极室中的电极反应式是

   

  ，
  阴极室中的KOH的物质的量

   

  （填写“变大”、“变小”或“不变”）。
  （4）CrO₃具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（

  剩余固体的质量

  原始固体的质量

  ×100%）随温度的变化如图丙所示。
  ①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO₃变为绿色的Cr₂（SO₄）₃，乙醇被完全氧化为CO₂，则其化学方程式是

   

  。
  ②图中B点所示固体的化学式是

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析