2020年山东省高考化学压轴试卷

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．2019年2月，在世界移动通信大会（MWC）上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是（　　）

  A．制造手机芯片的关键材料是硅

  B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

  C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

  D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
  组卷：93引用：8难度：0.5

  解析

• 2．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（　　）
  

  A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

  B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

  C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

  D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
  组卷：203引用：17难度：0.7

  解析

• 3．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO₂催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（　　）

  A．二氧化碳的电子式：

  B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

  C．N（C2H5）3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

  D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2═HCOOH
  组卷：64引用：7难度：0.6

  解析

• 4．用化学用语表示C₂H₂+HCl

  H

  g

  C

  l

  2

  150

  ～

  160

  ℃

  C₂H₃Cl（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．中子数为7的碳原子： 7 6 C

  B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl

  C．氯离子的结构示意图：

  D．HCl的电子式：
  组卷：68引用：14难度：0.7

  解析

• 5．下列有机物的命名错误的是（　　）

  A．    2-乙基-1-丁烯

  B．  3-乙基-3-己醇

  C．（CH3）3CCH（C2H5）CH3      2，2-二甲基-3-乙基丁烷

  D．       1，3-二溴丙烷
  组卷：47引用：3难度：0.7

  解析

• 6．多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是（　　）
  

  A．甲在苯环上的溴代产物有2种

  B．1mol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2

  C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面

  D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃
  组卷：162引用：6难度：0.5

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二、非选择题：包括第16题～第20题5个大题，共60分．

• 19．亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃═AgNO₃+HNO₂，某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图1所示。
  （1）制备Cl₂的发生装置可以选用

   

  （填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→

   

  （按气流方向，用小写字母表示）。
  （3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
  ①实验室也可用 B 装置制备 NO，X装置的优点为

   

  。
  ②检验装置气密性并装入药品，打开K₂，然后再打开K₃，通入一段时间气体，其目的是

   

  ，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
  （4）已知：ClNO与H₂O反应生成HNO₂和 HCl。
  ①设计实验证明 HNO₂是弱酸：

   

  。
  （仅提供的试剂：1mol•L^-1盐酸、1mol•L^-1HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。
  ②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。
  取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL．滴定终点的现象是

   

  ，亚硝酞氯（ClNO）的质量分数为

   

  。
  （已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体；K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12）
  组卷：149引用：9难度：0.6

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• 20．铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe₂O₄（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如图1：
  已知（NH₄）₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄，回答下列问题：
  （1）“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO（OH）、CaSO₄外，还含有

   

  （写化学式）。
  （2）矿渣中部分FeO焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂（SO₄）₃的化学方程式为

   

  。
  （3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺（浓度为1.0×10^-3mol•L^-1），当溶液中c（F^-）=2.0×10^-3mol•L^-1时，除钙率为

   

  [K_SP（CaF₂）=4.0×10^-11]。
  （4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺（水相）+2RH（有机相）⇌FeR（有机相）+2H⁺（水相）。萃取剂与溶液的体积比（V₀/V_A）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图2所示，V₀/V_A的最佳取值为

   

  。在

   

  （填“强碱性”“强酸性”或“中性”）介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
  
  （5）以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图3所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。
  ①电解时阳极的电极反应式为

   

  ，离子交换膜（b））为

   

  （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
  ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：88引用：6难度：0.4

  解析