2022-2023学年重庆市杨家坪中学高二（上）期末化学试卷

一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业上采用高压条件合成氨气

  B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  C．往盛有30%H2O2的试管中加入少许MnO2粉末，迅速产生大量气泡

  D．室温下，pH=1的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜3
  组卷：25引用：2难度：0.5

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• 2．已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ•mol^-1
  ②H₂（g）+S（g）═H₂S（g）ΔH=-20.1kJ•mol^-1
  下列判断正确的是（　　）

  A．若反应②中改用固态硫，则1molS（s）完全反应放出的热量大于20.1kJ

  B．①反应的正反应活化能大于逆反应活化能

  C．由①②知，稳定性：H2O＞H2S

  D．氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
  组卷：53引用：1难度：0.6

  解析

• 3．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极

  B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-

  C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

  D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
  组卷：211引用：5难度：0.7

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• 4．下列化学知识在生产生活中的应用，描述合理的是（　　）

  A．CO2和CH4催化重整可制备合成气，该反应为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量

  B．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，原电池反应均是自发的氧化还原反应

  C．工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～600℃下催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料转化率

  D．化学反应速率是化工生产研究的主要问题之一，决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
  组卷：44引用：2难度：0.5

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• 5．下列实验不能达到预期目的的是（　　）
  

  序号	实验操作	实验目的
  A	向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加 Na2S 溶液，有黑色沉淀生成	证明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
  B	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色	制备Fe（OH）3胶体
  C	配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸	抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
  D	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：2难度：0.5

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• 6．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li⁺具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s²3p⁴。下列说法错误的是（　　）

  A．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y

  B．第一电离能：R＞Z＞Y

  C．原子半径：R＞Z＞X

  D．电负性：Z＜R＜X
  组卷：91引用：4难度：0.5

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二、第II卷非选择题（共58分）

• 18．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
  （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子的轨道表示式为

   

  ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为

   

  形。
  （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物中的几种。
  ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是

   

  。
  ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：

   

  。O的第一电离能小于N，原因是

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.5

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• 19．（1）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
  

  化学键	H-H	N-H	N≡N
  键能/kJ•mol-1	436	a	945

  已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-93kJ•mol^-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值

   

  。
  （2）已知：C（s,石墨）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ•mol^-1①
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₂=-571.6kJ•mol^-1②
  2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₃=-2599kJ•mol^-1③
  根据盖斯定律，计算反应2C（s,石墨）+H₂（g）═C₂H₂（g）的ΔH=

   

  。
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析