2021年天津市红桥区高考化学一模试卷

一、选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：O16K39Fe56Zn65

• 1．我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是（　　）

  A．Na2CO3

  B．NaHCO3

  C．NaOH

  D．KOH
  组卷：196引用：5难度：0.8

  解析

• 2．下列物质不属于有机物的是（　　）

  A．“中国天眼”传输信息用的光纤材料--光导纤维

  B．“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料--芳纶纤维

  C．“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料--聚氨酯薄膜

  D．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂--二聚酸二异氰酸酯
  组卷：101引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

  B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2

  C．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝

  D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
  组卷：36引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列有关说法不正确的是（　　）

  A．S2-的结构示意图为

  B．CH4为非极性分子

  C．干冰属于分子晶体

  D．CO32-的空间构型为平面三角形
  组卷：51引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列关于C、N、O、Si四种元素比较的说法中正确的是（　　）

  A．原子半径：r（N）＞r（O）＞r（Si）

  B．元素的电负性：O＞N＞C

  C．简单氢化物的沸点：SiH4＞CH4＞H2O

  D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3
  组卷：92引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题.本卷共4题，共64分。

• 15．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂．某实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并测定产品纯度。回答下列问题：
  Ⅰ．制备K₂FeO₄
  装置如图所示，夹持、加热等装置略。
  
  （1）仪器a的名称是

   

  ，装置B中除杂质所用试剂是

   

  ，装置D的作用是

   

  。
  （2）A中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为

   

  ，反应中KOH必须过量的原因是

   

  。
  （4）写出C中总反应的离子方程式：

   

  。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
  Ⅱ．K₂FeO₄产品纯度的测定
  准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液28.00 mL。
  （5）根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为

   

  。若（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液部分变质，会使测定结果

   

  。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
  组卷：230引用：6难度：0.4

  解析

• 16．H₂是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO和H₂合成可再生能源甲醇。
  （1）已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热（ΔH）分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1。则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为

   

  。
  （2）利用反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH，可获得化工原料CO，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图1。
  
  ①ΔH

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0。
  ②240℃时，将3mol CO₂和2mol H₂通入容积为8L的恒容密闭容器中，达到平衡时CO₂的转化率为50%。此时该反应的平衡常数K=

   

  。
  ③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t₁时达到平衡，t₂时仅改变一个条件，该条件是

   

  。
  （3）300℃时，向一体积为10L的恒容密闭容器中充入1.32mol CH₃OH和1.2mol H₂O，发生反应：CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₁=+49kJ•mol^-1。
  ①高温下，CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）能自发进行的原因是

   

  。
  ②反应经5min达到平衡，测得H₂的物质的量为2.97mol。0～5min内，H₂的反应速率为

   

  。
  ③CH₃OH（g）与H₂O（g）反应相对于电解水制备H₂的优点为

   

  。
  组卷：66引用：2难度：0.4

  解析