2018-2019学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（下）开学化学试卷（3月份）

一、单选题（本大题共20小题，共40分）

• 1．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）

  A．纯碱-Na2CO3	B．小苏打-Na2CO3
  C．苛性钠-Na2CO3	D．胆矾-CuSO4
  组卷：21引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

  B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2 HC l （ aq ） SiCl4  H 2 高温  Si

  C．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

  D．Si用于制造光导纤维
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒

  B．“血液透析”利用了胶体的性质

  C．BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”

  D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
  组卷：83引用：5难度：0.8

  解析

• 4．下列关于钠的说法中，正确的是（　　）

  A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中

  B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火

  C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

  D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
  组卷：182引用：6难度：0.8

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．18g H2O中所含的电子数为1NA

  B．标准状况下，22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数

  C．常温常压下，48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA

  D．2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA
  组卷：235引用：2难度：0.8

  解析

• 6．下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（　　）

  选项	现象或事实	解释
  A	Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂	Na2O2与CO2反应产生O2
  B	常用铝箔做包装材料	金属铝有好的延展性
  C	FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板	FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
  D	用小苏打治疗胃酸过多	Na2CO3可中和胃酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：294引用：7难度：0.5

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• 7．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-

  B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O+2H+

  C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-=H2O

  D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
  组卷：68引用：2难度：0.7

  解析

• 8．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（　　）

  A．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3

  B．Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2

  C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

  D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
  组卷：249引用：5难度：0.5

  解析

• 9．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（　　）

  A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-

  B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2+

  C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+

  D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32-
  组卷：44引用：4难度：0.6

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二、填空题（本题包含6小题，共60分）

• 26．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
  （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应氧化产物是

   

  （填化学式）。
  （2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种粒子：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
  ①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

   

  。
  ②每生成1mol FeO₄^2-转移

   

  mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为

   

  mol。
  组卷：25引用：3难度：0.6

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• 27．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题
  已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
  （1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是

   

  。
  （2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当Br^-被氧化一半时，c为

   

  （用含a、b的代数式表示）。
  （3）已知：S₂O₃^2-具有较强的还原性，实验室可用I^-测定测定K₂S₂O₈样品的纯度：有关反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂，则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序为：

   

  。
  （3）已知溶液中：还原性HSO₃²＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-；向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示。
  
  写出a点处还原产物是

   

  ；b点到c点反应的离子方程式

   
  组卷：33引用：3难度：0.5

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