2017-2018学年福建省龙岩一中高三（上）第一次模块化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-5每小题2分，7-19每小题2分，共52分）

• 1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”．这里用到的实验方法可用于分离（　　）

  A．四氯化碳和水	B．食盐水和泥沙
  C．苯和硝基苯	D．硝酸钾和硫酸钠
  组卷：15引用：1难度：0.9

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• 2．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．自然界中不存在游离态的硫，而硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

  B．二氧化硅是半导体材料，硅可以用来做太阳能电池板

  C．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色，体现了二氧化硫的酸性氧化物通性和漂白性

  D．在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O2 △ 2CO2+2CaSO4
  组卷：15引用：1难度：0.9

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• 3．下列相关说法正确的是（　　）

  A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥

  B．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物，比如Na2O、Na2O2都是碱性氧化物

  C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+、无K+

  D．向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2
  组卷：17引用：1难度：0.9

  解析

• 4．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是（　　）

  A．在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.5NA

  B．4.6gCH3CH2OH溶液中所含的氢原子数为0.6NA

  C．8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2NA

  D．将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA
  组卷：11引用：1难度：0.9

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• 5．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是（　　）
  

  编号	A	B	C	D
  实验装置或 方案			50mL 0.5mol/LHCl与50mL 0.55mol/LNaOH溶液
  目的	制备少量氨气	配制0.10mol/L NaOH溶液	测定中和热	探究Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：12引用：2难度：0.7

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• 6．如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）
  

  选项	X	Y	Z	M
  A	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2
  B	NaAlO2	Al（OH）3	AlCl3	HCl
  C	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
  D	H2S	S	SO2	O2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：17引用：1难度：0.7

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• 7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的

  1

  2

  ．下列说法正确的是（　　）

  A．X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X＜Y

  B．X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z＜W＜Q

  C．ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构

  D．W、Q对应的氧化物的水化物均为强酸
  组卷：17引用：2难度：0.7

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• 8．下列关于离子大量共存的说法中正确的是（　　）

  A．某无色溶液中存在：H+、Cl-、 M n O - 4 、Al3+

  B．pH=2的溶液中存在：在Na+、K+、S2 O 2 - 3 、Cl-

  C．含Al3+溶液中存在：K+、 CO 2 - 3 、Na+、 NO - 3

  D．加入 A1可以产生H2的溶液中可能存在：Na+、K+、 NO - 3 、Cl-
  组卷：33引用：1难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分48分）

• 23．该小组同学设想用图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．
  ①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）

   

  导出．通过阴离子交换膜的离子数

   

   （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
  ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大原因：

   

  ．（写化学用语）
  ③初始通入阴、阳两极的液体，为什么不能只是蒸馏水？理由：

   

  ．
  组卷：5引用：1难度：0.3

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• 24．某废催化剂含58.2%的SiO₂、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe₃O₄某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜．采用的实验方案如下，回答下列问题：
  
  已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
  （1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的

   

  （填标号）．
  
  （2）滤液1中含有Fe²⁺，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：

   

  ．（提供的试剂：稀盐酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液   NaOH溶液  碘水）
  （3）写出第二次浸出的化学反应方程式

   

  ，向盛有滤渣1的反应器中浸出时有大量气泡冒出，其原因是

   

  ．
  （4）滤渣2的主要成分是

   

  ．浓缩、结晶析出硫酸锌晶体过程用到的主要仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、

   

  、

   

  ．
  （5）某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO₄•5H₂O，则铜的回收率为

   

  ．
  组卷：256引用：2难度：0.1

  解析