2022-2023学年辽宁省沈阳市东北育才学校（科学高中部）高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题有一个选项符合题意）

• 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．用排饱和食盐水法收集Cl2

  B．500℃比室温更有利于合成氨的反应

  C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

  D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析

• 2．已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH₁
  CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）ΔH₂
  H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（aq）+2H₂O（l）ΔH₃
  则ΔH的大小顺序分别为（　　）

  A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1	B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
  C．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3	D．ΔH3＜ΔH1＜ΔH2
  组卷：155引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小

  B．一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的ΔH＞0、ΔS＞0

  C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则其热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol

  D．在其他条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可提高尾气的平衡转化率
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列实验操作与实验目的不相匹配的是（　　）

  A． 图Ⅰ：碱式滴定管排气泡

  B． 图Ⅱ：记录滴定终点读数为11.80mL

  C． 图Ⅲ：蒸干AlCl3溶液提取AlCl3固体

  D． 图Ⅳ：比较Cl元素与S元素的非金属性强弱
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 5．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．该电池放电时电子流向：Pt1电极→负载→Pt2电极→质子交换膜→Pt1电极

  B．Pt1电极附近发生的反应：SO2+2H2O-2e-═H2SO4+2H+

  C．放电过程中若消耗22.4LO2（标准状况），理论上可以消除2molSO2

  D．H+移向Pt1电极，导致Pt2电极附近pH减小
  组卷：53引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

  B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素

  C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，吸收能量，由基态转化成激发态

  D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
  组卷：47引用：1难度：0.7

  解析

二、填空题（本题包括4小题，共计55分。）

• 18．1776年，法国化学家LaVoisier首次确定硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，发生反应如下（a、b均大于0）：
  （1）2H₂S（g）+SO₂（g）⇌3S（s）+2H₂O（l） ΔH₁=-akJ•mol^-1
  （2）2H₂S（g）+O₂（g）⇌2S（s）+2H₂O（l） ΔH₂=-bkJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）根据上述信息，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=

   

  kJ•mol^-1。推测a

   

  b或（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的H₂S、O₂和SO₂气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是

   

  （填字母）。
  A．混合气体密度不再随时间变化时达到平衡状态
  B．增大硫单质的质量，逆反应速率会增大
  C．达到平衡后，适当升温，H₂S的平衡转化率减小
  D．平衡后充入少量惰性气体（不反应），平衡向左移动
  （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molH₂S（g）和1molSO₂（g），仅发生反应①，达到平衡后，测得c（H₂S）=0.5mol•L^-1。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时c（SO₂）=

   

  mol•L^-1。
  （4）在恒容密闭容器中充入一定量H₂S和SO₂气体，测得H₂S的平衡转化率与温度、投料比

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  S

  ）

  关系如图所示。
  ①代表H₂S的平衡转化率随温度变化的曲线为

   

  。
  ②解释曲线Ⅱ变化趋势：

   

  。
  （5）一定温度下，向密闭容器中充入4molH₂S、1molO₂和1molSO₂，达到平衡时测得平衡体系中有0.5molSO₂和1.4molH₂S，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应②的平衡常数K_p=

   

  （不要求带单位，可用分数表示，提示：用分压计算的平衡常数为K_p，分压等于总压×物质的量分数）。
  组卷：31引用：2难度：0.7

  解析

• 19．研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义：
  （1）以CO₂与NH₃为原料可合成尿素[CO（NH₂）₂]回收CO₂并为农业服务。
  已知：
  反应Ⅰ.2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）ΔH=-159.47kJ/mol
  反应Ⅱ.NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=+116.49kJ/mol
  在相同条件下，反应2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）正反应的活化能E_a为8179kJ/mol,则逆反应的活化能E_a为

   

  。
  （2）向一体积为1L的密闭容器中通入H₂和CO₂发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.7kJ/mol。CO₂的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]的关系分别如图a和图b所示。
  
  图a中压强从大到小的顺序为

   

  ，图b中氢碳比m从大到小的顺序为

   

  。
  （3）工业上也可利用NaOH溶液捕获CO₂。
  ①1L1mol/L的NaOH溶液捕获标准状况下16.8LCO₂所得溶液中，所有离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  ②若所得溶液中c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=2：1，溶液pH=

   

  。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11）
  （4）工业上也可以用电解法捕获CO₂，如图，CO₂在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析