2021年北京市平谷区高考化学一模试卷

一、本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列各项所涉及的材料或物质，属于合成高分子的是（　　）

  A．长征五B运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料--氮化铝陶瓷

  B．中科院成功研发的--硅--石墨烯--锗晶体管

  C．我国研制的AG600水路两用救援飞机使用的燃料--航空煤油

  D．返回式卫星的烧蚀材料--酚醛树脂
  组卷：32引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．原子半径：S＞Cl	B．沸点：H2O＞H2S
  C．还原性：I-＞Br-	D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  组卷：63引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列事实或做法与化学反应速率无关的是（　　）

  A．餐后立即喝水不利于健康

  B．月饼盒内放袋铁粉作为保鲜剂

  C．将食物存放在低温的地方

  D．Fe和稀硝酸反应生成NO气体
  组卷：117引用：2难度：0.8

  解析

• 4．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1L pH=2的H2SO4溶液中的H+数目为0.02NA

  B．100mL 1mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

  C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

  D．0.2mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
  组卷：102引用：2难度：0.8

  解析

• 5．检验下列各溶液是否变质所选用的试剂正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  目标溶液	NaOH	FeSO4	KI	Na2SO3
  选用试剂	广泛pH试纸	KSCN	AgNO3	BaCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：35引用：1难度：0.6

  解析

• 6．如图是卤素单质（X₂）和反应的转化过程，相关说法不正确的是（　　）

  A．HX（g）=H（g）+X（g）△H＞0

  B．生成HX的反应热与途径无关，△H1=△H2+△H3

  C．过程Ⅲ中：H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H（HCl）；H（g）+Br（g）═HBr（g）△H（HBr）则△H（HCl）＞△H（HBr）

  D．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
  组卷：42引用：1难度：0.6

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二、本部分共5大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。

• 18．实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。
  反应包括两步：
  Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₁=+40.9kJ/mol
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂=-90.4kJ/mol
  （1）由CO₂合成CH₃OH（g）的热化学方程式

   

  
  （2）恒压下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。（分子筛膜能选择性分离出H₂O）。
  
  ①根据图中数据，压强不变时采用有分子筛膜时的最佳反应温度为

   

  ℃
  ②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是

   

  。
  （3）如果在不同压强下，CO₂和H₂的起始物质的量比仍为1：3，测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示。
  
  已知：
  CO₂的平衡转化率=

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  -

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%
  CH₃OH的平衡产率=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%
  ①压强p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”），原因

   

  。
  ②其中图中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图

   

  （填“甲”或“乙”）。
  ③图乙中T₁温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因

   

  。
  组卷：74引用：3难度：0.6

  解析

• 19．学习小组对FeCl₃催化H₂O₂分解实验进行探究：
  Ⅰ.实验：
  

  	①	②	③
  操作
  现象	a.溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生 b.2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅	无明显现象	a.溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡 b.2min时试管内反应速度快

  （1）对比实验①和③中的现象a证明

   

  。
  （2）H₂O₂中滴加FeCl₃溶液颜色均变深，有同学提出观点是H₂O₂的分解是放热反应，促进了Fe³⁺水解，支持该观点的操作方法是

   

  。
  （3）上述实验证明了FeCl₃的催化作用，催化机理可表示为：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂+2H⁺和

   

  。
  Ⅱ.为了验证反应中Fe³⁺和Fe²⁺之间转化关系的存在，需要进一步实验：
  再另取两支试管分别为：a、b
  （4）a中盛有10% H₂O₂溶液，滴加3滴FeCl₃溶液反应开始后，立即滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，出现蓝色沉淀说明有

   

  出现。
  （5）b中盛有蒸馏水，向其滴加3滴FeCl₃溶液后，再滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，结果观察到试管内溶液变为绿色，（Fe³⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液呈绿色）设置该实验的目的

   

  。
  （6）再向实验Ⅰ中的①试管滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去：再次滴加KSCN溶液，溶液又变红色。关于溶液红色褪去的原因有同学认为是SCN^-被未分解的H₂O₂氧化了，并预测产物中应该有SO₄^2-，分析产物中产生SO₄^2-的合理性

   

  。实验证实了该同学的预测是正确的。
  Ⅲ.关于Fe³⁺与SCN^-的反应：
  （7）有同学推测Fe³⁺与SCN^-也可发生氧化还原反应，该同学的推测依据是

   

  。
  （8）基于上述推测，该同学设计如图装置，连接后发现电流计指针几乎不偏转，再向左侧盛有FeCl₃的烧杯中滴入K₃[Fe（CN）₆]，指针发生明显偏转，对此你的推断是：

   

  。
  
  组卷：43引用：1难度：0.5

  解析