2021-2022学年四川省凉山州西昌市高一（下）期中化学试卷

一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）

• 1．2022年3月23日，国家发展改革委、国家能源局联合印发《氢能产业发展中长期规划（2021-2035年）》。该规划指出，我国是世界上最大的制氢国，氢能是未来国家能源体系的重要组成部分，是用能终端实现绿色低碳转型的重要载体。氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气，以下研究方向你认为不可行的是（　　）

  A．建设水电站，用电力分解水制取氢气

  B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

  C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气

  D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气
  组卷：15引用：2难度：0.7

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• 2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　　）

  A．NaOH    H2SO4 （NH4）2SO4

  B．MgO   Na2SO4 HNO3

  C．Na2O2 KOH    Na3PO4

  D．HCl   Fe2O3 MgCl2
  组卷：38引用：17难度：0.9

  解析

• 3．防疫所用普通体温计中装有金属汞，汞的一种同位素为

  200

  80

  Hg。下列关于

  200

  80

  Hg的说法错误的是（　　）

  A．质子数为80

  B．核外电子数为80

  C．质量数为200

  D．由此可确定汞元素的相对原子质量为200
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）

  A．v（D）=0.5mol•L-1．s-1

  B．v（C）=3.0 mol•L-1•min-1

  C．v（B）=0.30 mol•L-1．s-1

  D．v（A）=0.60 mol•L-1．s-1
  组卷：22引用：5难度：0.9

  解析

• 5．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）

  A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低

  B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大

  C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强

  D．碱金属单质还原性逐渐增强
  组卷：232引用：5难度：0.9

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• 6．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A．该反应可能不需要加热就能够发生

  B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量

  C．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应

  D．该反应的化学方程式可能为 2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑
  组卷：23引用：3难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分52分）

• 19．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
  Ⅰ.2022年3月5日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将银河航天02批卫星（6颗）及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空。长征二号丙火箭采用偏二甲肼（C₂H₈N₂）与四氧化二氮（助燃剂）作为推进剂，它们是一种运载火箭的高能燃料，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应时，所得3种产物都是最常见的无污染物质．
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。有关该反应判断正确的是

   

  。
  A、物质的燃烧反应必须有氧气参加
  B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
  C、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因
  （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）以下操作会引起该化学反应速率变快的是

   

  。
  A．恒温恒容通入NO₂
  B．扩大容器的体积
  C．使用正催化剂
  D．升高温度
  E．恒温恒容通入氦气
  F．恒温恒压通入氦气
  Ⅱ.工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～500℃的催化氧化：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），在2L绝热密闭容器中投入2molSO₂和bmolO₂，如图是部分反应物随时间的变化曲线。
  
  （1）0～10min,SO₃的平均反应速率v（SO₃）=

   

  ，10min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）反应达到平衡时，SO₂的转化率为

   

  。
  （3）下列情况能说明该反应达到化学平衡的是

   

  。
  A．v（SO₃）=v（SO₂）
  B．混合气体的密度保持不变
  C．t时刻，体系的温度不再发生改变
  D．混合气体的总物质的量不再改变
  组卷：17引用：2难度：0.5

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• 20．将浓度均为0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
  已知该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O₃^2-+2H⁺═S₄O₆^2-+2H₂O，反应分A、B两步进行。
  反应A：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
  反应B：...
  （1）反应B的离子方程式为

   

  ，对于总反应，I^-的作用相当于

   

  。
  （2）为了证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色；
  b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
  则试剂X应该为

   

  。
  A.KI
  B.H₂SO₄
  C.KI、淀粉
  D.Na₂S₂O₃溶液、淀粉
  （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01mol/L）
  

  序号 用量（mL） 试剂	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  实验Ⅱ	5	4	8	3	0
  实验Ⅲ	5	2	x	y	z

  结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ＜实验Ⅲ
  ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是

   

  。
  ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是

   

  。
  组卷：29引用：1难度：0.6

  解析