2022-2023学年甘肃省兰州市西北师大附中高三（上）期中化学试卷

一、单选题（本大题共26小题，每题3分，共78分）

• 1．化学在生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是（　　）

  A．补铁剂通常需要与维C共同使用，是为了增强药品中Fe3+的效果

  B．侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱

  C．向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙

  D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍
  组卷：40引用：2难度：0.8

  解析

• 2．阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（　　）

  A．0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NA

  B．100g46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA

  C．常温下，5.6gFe与足量 16mol/LHNO3溶液充分反应，转移电子数为0.3NA

  D．0.1molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
  组卷：1引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+

  B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

  C．使用K3[Fe（CN）6]溶液检验Fe2+：2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe（CN）6]2↓

  D．将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液按体积比1：2混合：2Ba2++2SO42-+3H++3OH−═2BaSO4↓+3H2O
  组卷：79引用：3难度：0.7

  解析

• 4．向H₂O₂溶液中加入Br₂可以加快H₂O₂分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H₂O₂+Br₂═2H⁺+O₂↑+2Br^-。下列说法正确的是（　　）

  A．H2O2分子中含有离子键和非极性键

  B．第2步反应为：2H2O2+2Br-═2H2O+Br2+O2↑

  C．第1步反应每生成0.1mol O2，转移0.2mol电子

  D．该反应机理中，Br-催化H2O2分解产生O2
  组卷：47引用：4难度：0.8

  解析

• 5．下列叙述中正确的是（　　）

  A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键

  B．单质分子中一定含有非极性共价键

  C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力

  D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
  组卷：45引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）
  ①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
  ②质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与足量盐酸完全反应时，产生CO₂物质的量相等；
  ③取agNa₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg,能测定和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数；
  ④区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca（OH）₂溶液；
  ⑤NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
  ⑥NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配制成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶提纯得到。

  A．①⑥

  B．②⑤

  C．②④

  D．③④
  组卷：29引用：1难度：0.6

  解析

• 7．ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，其质量为（a+1.7）g,则下列说法中不正确的是（　　）

  A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA

  B．y一定等于100

  C．产生的H2在标准状况下体积为1.12L

  D．a的取值范围为0.9＜a＜1.2
  组卷：19引用：3难度：0.5

  解析

• 8．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量Al₂O₃、Fe₂O₃等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．“反应Ⅰ”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Al3+

  B．“反应Ⅱ”中加入稀硫酸可抑制Fe3+的水解

  C．“反应Ⅱ”对应的离子方程式为Fe2++ NO - 2 +2H+═Fe3++NO↑+H2O

  D．若用O2代替NaNO2，则每消耗112mL（标准状况）O2相当于节约了2.76g NaNO2
  组卷：30引用：5难度：0.5

  解析

• 9．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH₃）气体。PH₃常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH₃的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．理论上，1mol白磷可生产2molPH3

  B．流程中，PH3属于氧化产物

  C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2

  D．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
  组卷：12引用：3难度：0.5

  解析

• 10．下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
  

  	目的	方案设计	现象和结论
  A	验证NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的Cl-	取混合溶液于试管中，加入过量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液	若上层清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl-
  B	证明H2O2有氧化性	将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	若溶液中的紫红色褪去、则证明H2O2有氧化性
  C	验证SO2的漂白性	将SO2气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中	若溶液红色消失，则证明SO2有漂白性
  D	提纯收集干燥纯净的N2（杂质O2、CO2）	将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、浓硫酸，最后用真空气囊收集	收集到纯净干燥的N2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（每空2分，共72分）

• 29．亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用NO和CaO₂（淡黄色固体）制备无水亚硝酸钙的装置（夹持装置略）如图所示。
  
  回答下列问题：
  （1）实验开始先通N₂，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a的名称为

   

  ，B中盛放的试剂是

   

  。
  （2）装置E中，酸性K₂Cr₂O₇可将剩余的NO氧化为

  NO

  -

  3

  ，溶液逐渐由橙色变为绿色（Cr³⁺），该反应的离子方程式为

   

  。
  （3）上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是

   

  。
  （4）CaO₂完全还原后，进行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通电；②••••••；③冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；④••••••，其中操作②是

   

  。
  （5）测定所得亚硝酸钙中硝酸钙的含量。
  实验原理：Ca²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  ═CaSO₄↓；

  NO

  -

  2

  +

  NH

  +

  4

  △

  N₂↑+2H₂O；

  NO

  -

  3

  +3Fe²⁺+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
  实验步骤：Ⅰ．准确称取mg所得亚硝酸钙，置于150mL烧杯中，加入100mL蒸馏水和ng硫酸钠（足量），搅拌均匀，将溶液与沉淀全部移入250mL容量瓶，加入稀释至刻度，摇匀，过滤；（忽略固体对溶液体积的影响）
  Ⅱ．取25.00mL滤液于500mL锥形瓶中，加入足量NH₄Cl饱和溶液，煮沸5min；
  Ⅲ．冷却后用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，再加入25.00mLamol⋅L^-1硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄⋅FeSO₄]溶液，在不断摇动下，沿瓶壁缓慢加入20mL硫酸（1：1）。
  Ⅳ．加4滴指示剂，迅速用cmol⋅L^-1K₂Cr₂O₇标准液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准液VmL。
  所得亚硝酸钙中硝酸钙的质量百分含量为

   

  ；
  下列情况会导致硝酸钙的质量百分含量测量值偏大的是

   

  （填标号）。
  a.步骤Ⅰ中，称量后样品发生了潮解
  b.步骤Ⅱ中，煮沸时间仅有3min
  c.步骤Ⅲ中量取的硫酸亚铁铵溶液的实际体积小于25.00mL
  d.滴定终点时，发现尖嘴管内有气泡生成
  组卷：6引用：1难度：0.4

  解析

• 30．氮的化合物应用广泛。
  （1）Reineckesalt的结构如图所示：
  
  其中配位原子为

   

  （填元素符号），阳离子的空间结构为

   

  ，NCS^-中碳原子杂化方式为

   

  。
  （2）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的结构如图。
  
  （NH₄）₂Cr₂O₇中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是

   

  （填元素符号），1mol该物质中含σ键的数目为

   

  N_A。
  （3）[Zn（IMI）₄]（ClO₄）₂是Zn²⁺的一种配合物，IMI的结构为IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物（）常温下为液态而非固态，原因是

   

  。
  （4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用Π_mⁿ表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为Π₆⁶。
  ①下列微粒中存在“离域Π键”的是

   

  。
  A．CH₂=CH-CH=CH₂
  B．CCl₄
  C．H₂O
  D．SO₂
  ②NaN₃中阴离子

  N

  -

  3

  与CO₂互为等电子体，均为直线型结构，

  N

  -

  3

  中的2个大π键可表示为

   

  。
  （5）符号“3p_x”没有给出的信息是

   

  。
  A．能层
  B．能级
  C．电子云在空间的伸展方向
  D．电子的自旋方向
  （6）下列实验事实不能用氢键来解释的是

   

  。
  A．CH₄比SiH₄稳定
  B．乙醇能与水以任意比互溶
  C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
  D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
  （7）下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是

   

  。
  
  （8）键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是

   

  。
  

  化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
  键能/kJ⋅mol-1	460	360	436	431	176	347

  A．SiCl₄的熔点比SiC熔点低
  B．HCl的稳定性比HI稳定性高
  C．C-C的键能大于Si-Si
  D．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
  组卷：44引用：1难度：0.3

  解析