2023年安徽省合肥市高考化学一模试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列有关化学知识的叙述错误的是（　　）

  A．青铜属于合金

  B．纤维素属于有机高分子

  C．白醋可用于去除水壶中的水垢

  D．Fe2（SO4）3可用作缺铁性贫血的补铁剂
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列化学概念或化学用语叙述正确的是（　　）

  A．BaSO4属于弱电解质

  B．四氯化碳充填模型可表示为

  C．S2和S8互为同素异形体

  D．HClO的结构式为H-Cl-O
  组卷：19引用：1难度：0.8

  解析

• 3．利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如图所示，下列叙述错误的是（　　）
  

  A．上述制备过程属于氧化反应

  B．3-苯基丙酸的分子式为C9H10O2

  C．异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面

  D．1mol异肉桂酸最多与5molH2发生反应
  组卷：30引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是（　　）
  

  选项	X	Y	Z
  A	Cl2	HClO	NaClO
  B	Fe	Fe2O3	Fe（OH）3
  C	SO2	SO3	H2SO4
  D	NO	NO2	HNO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：44引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是（　　）

  A．K+、Na+、NO3-、CO32-

  B．K+、NH4+、MnO4-、SO32-

  C．NH4+、HCO3-、Al3+、SO42-

  D．K+、Mg2+、OH-、Cl-
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）

  A．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

  B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

  C．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O

  D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
  组卷：47引用：1难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分58分）

• 17．PtRu@Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：
  步骤一.在95℃下，将0.5mL5×10^-3mol⋅L^-1K₂PdCl₄溶液加入到一定量十六烷基三甲基溴化铵（C₁₆TAB）水溶液中。
  步骤二.向混合溶液中逐渐加入一定量N₂H₄的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分离，多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。
  步骤三.将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加C₁₆TAB后搅拌。加入特定组成的PtRu前体，再加入N₂H₄的碱性水溶液，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRu@Pd纳米核壳材料（如图a）。
  已知：十六烷基三甲基溴化铵（C₁₆TAB）是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示：
  
  回答下列问题：
  （1）配制100mL5×10^-3mol⋅L^-1K₂PdCl₄溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

   

  。
  （2）N₂H₄的电子式为

   

  ；配平并完成N₂H₄与K₂PdCl₄反应制备纳米Pd的离子方程式：

   

  N₂H₄+

   

  P

  d

  C

  l

  2

  -

  4

  +

   

  =

   

  Pd+

   

  N₂↑+

   

  +

   

  ；其中N₂H₄可用以下

   

  代替（填标号）。
  A．亚硫酸钾
  B．氯水
  C．硝酸
  D．维生素C
  （3）步骤二中多次洗涤的目的是得到纯净的Pd纳米颗粒，检验其洗净的方法是

   

  。
  （4）步骤三中保持温度为80℃的方法是

   

  。
  （5）在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵（C₁₆TAB）的作用是

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 18．空间站CO₂还原转化系统能把呼出的CO₂捕集、分离并与空间站电解水系统产生的H₂进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。
  （1）一种借助光将CO₂转化为CH₄的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是

   

  ；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是

   

  （填化学式）。
  
  （2）一定条件下，CO₂和H₂还可发生如下两个平行反应：
  i.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  ii.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.5kJ⋅mol^-1
  ①已知相关键能数据如下表：
  

  化学键	H-H	H-O	C=O	C≡O
  键能/kJ⋅mol-1	436	464	803	1072

  则反应i的ΔH₁=

   

  kJ⋅mol^-1。
  ②为了提高CH₃OH的产率，理论上应采用的措施是

   

  （填标号）。
  A．低温低压
  B．高温低压
  C．高温高压
  D．低温高压
  ③保持温度533K，压强3MPa,按投料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =

  1

  3

  向密闭容器中充入CO₂和H₂，反应相同时间测得不同催化剂下CO₂转化率和CH₃OH选择性的相关实验数据如下表所示（已知CH₃OH选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH的百分比）。
  

  催化剂	CO2转化率	CH3OH选择性
  cat.1	21.9%	67.3%
  cat.2	36.1%	100.0%

  上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A．气体压强不再变化
  B．气体平均相对分子质量不再变化
  C．CH₃OH和H₂O的物质的量之比为1：1
  D．CO₂和H₂的物质的量之比不再变化
  （3）一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，只发生上述反应ii,达平衡时，H₂的转化率为80%，则该温度下的平衡常数K=

   

  （保留两位小数）。
  （4）若恒容密闭容器中只发生上述反应i,在进气比n（CO₂）：n（H₂）不同、温度不同时，测得相应的CO₂平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度T（B）

   

  T（D）（填“＜”，“＞”，或“=”），其原因是

   

  。
  
  组卷：109引用：5难度：0.6

  解析