2022-2023学年湖北省十堰市六校协作体高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列关于化学与能源的说法错误的是（　　）

  A．柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应

  B．在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应

  C．核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发

  D．过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学
  组卷：20引用：3难度：0.9

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• 2．催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是（　　）

  A．催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热

  B．对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率

  C．催化剂反应前后的质量和性质不变

  D．催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变
  组卷：112引用：6难度：0.8

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• 3．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是（　　）

  A．普通分子获得活化能后就成为了活化分子

  B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子

  C．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

  D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应
  组卷：67引用：2难度：0.9

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• 4．下列变化过程中有能（热）量释放的是（　　）

  A．2molH原子变成1molH2分子

  B．Ba（OH）2•8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中并搅拌

  C．1molO2分子变成2molO原子

  D．高温下CO2与C反应转化成CO
  组卷：95引用：4难度：0.3

  解析

• 5．对于化学反应SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g），下列反应速率关系正确的是（　　）

  A．2v（SiO2）=v（H2O）	B．v（HF）=4v（SiF4）
  C．2v（HF）=v（H2O）	D．v（SiF4）=2v（H2O）
  组卷：18引用：4难度：0.7

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• 6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．对于反应CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）ΔH＜0，降低温度有利于CO的转化

  B．增大压强，有利于工业上氨的合成

  C．工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂

  D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇
  组卷：14引用：5难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
  Ⅰ.脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8kJ⋅mol^-1；N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=+133kJ⋅mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ⋅mol^-1。
  （1）催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为

   

  。
  Ⅱ．脱碳：
  （2）向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O ΔH＜0。
  ①该反应自发进行的条件是

   

  （填“低温”“高温”或“任意温度”）。
  ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
  b.CO₂和H₂的体积分数保持不变
  c.CO₂和H₂的转化率相等
  d.混合气体的密度保持不变
  e.1molCO₂生成的同时有3molH-H键断裂
  ③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆时间段CO₂浓度随时间的变化

   

  。
  
  （3）改变温度，使反应CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O ΔH＜0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：
  

  	反应时间（min）	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  反应Ⅰ：恒温恒容	0	2	6	0	0
  	10		4.5
  	20	1
  	30			1
  反应Ⅱ：绝热恒容	0	0	0	2	2

  ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）

   

  K（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”，下同）；平衡时CH₃OH的浓度c（Ⅰ）

   

  c（Ⅱ）。
  ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=

   

  ；在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），则平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
  组卷：11引用：1难度：0.4

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• 19．工业上利用CO₂和H₂合成甲烷的反应（CO₂甲烷化反应）如下：
  CO₂（g）+4H₂（g）

  高温

  催化剂

  CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH
  Ⅰ．400K、0.1MPa时，平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图甲所示：
  
  （1）CO₂甲烷化反应的浓度平衡常数表达式为

   

  。
  （2）CO₂甲烷化反应的正反应是

   

  （填“放热”或“吸热”）反应。
  Ⅱ．在体积可变的密闭容器中充入1molCO₂和4molH₂，发生如下反应：
  CO₂（g）+4H₂（g）

  高温

  催化剂

  CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH
  CO₂的平衡转化率（α）随着温度、压强的变化如图乙所示：
  
  （3）判断图中Y₁、Y₂表示的物理量是

   

  ，且Y₁

   

  Y₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）；A、B两点对应的化学反应速率大小关系是v_A

   

  v_B。
  （4）A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为

   

  。
  （5）若达到化学平衡状态C时，容器的体积为V_C=2L，则达到化学平衡状态A时，容器的体积为V_A=

   

  L。
  组卷：49引用：2难度：0.7

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