2021-2022学年北京市人大附中朝阳学校高三（上）第一次月考化学试卷（10月份）

一、选择题：本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

  A．浓硫酸使蔗糖变黑

  B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体

  C．液氨汽化起制冷作用

  D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧
  组卷：46引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列有关化学用语表述正确的是（　　）

  A．中子数为16的硫原子： 32 16 S

  B．纯碱的化学式：NaHCO3

  C．CO2的电子式：

  D．Al3+的结构示意图：
  组卷：28引用：4难度：0.7

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，将7.1g Cl2通入水中，转移的电子数为0.1NA

  B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA

  C．标准状况下，22.4L CH4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3NA

  D．25℃时，1L pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA
  组卷：26引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列解释事实的化学用语不正确的是（　　）

  A．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+

  B．0.1mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

  C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e-═Fe3+
  组卷：93引用：8难度：0.7

  解析

• 5．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（　　）
  

  A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

  B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

  C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

  D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
  组卷：203引用：17难度：0.7

  解析

• 6．用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（　　）

  A． 实验室制取氨气

  B． 分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液

  C． 制备无水氯化镁

  D． 证明醋酸为弱酸
  组卷：13引用：4难度：0.5

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二、（本部分共5题，共58分）

• 18．煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如图1：
  （1）反应Ⅰ：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g） ΔH=+135kJ•mol^-l，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：

   

  。
  （2）反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41kJ•mol^-l。如图2表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
  ①判断T₁、T₂和T₃的大小关系：

   

  。
  ②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H₂的物质的量之比为1：3，CO的转化率为：

   

  。
  （3）①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体，分别是H₂S和

   

  。
  ②工业上常用热碳酸钾法脱除H₂S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是

   

  。
  （4）为了减少对环境的污染，应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图3所示，利用电极反应将Mn²⁺转化成Mn³⁺，Mn³⁺再将煤中的含硫物质（主要是FeS₂） 氧化为Fe³⁺和SO₄^2-：
  ①阳极的电极反应式为：

   

  。
  ②电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因：

   

  。
  ③电解过程中，混合溶液中发生反应的离子方程式是：

   

  。
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 19．某小组实验验证“Ag⁺+Fe²⁺⇌Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
  （1）实验验证
  实验Ⅰ.将0.0100mol•L^-1 Ag₂SO₄溶液和0.0400mol•L^-1 FeSO₄溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
  实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100 mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃ 溶液（pH=1），固体完全溶解。
  ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是

   

  。
  ②Ⅱ中溶液选用Fe₂（SO₄）₃，不选用Fe（NO₃）₃的原因是

   

  。
  综合上述实验，证实“Ag⁺+Fe²⁺⇌Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
  ③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象

   

  。
  
  （2）测定平衡常数
  实验Ⅲ.一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c₁ mol•L^-1 KSCN标准溶液滴定Ag⁺，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v₁ mL。
  资料：Ag⁺+SCN^-⇌AgSCN↓，（白色） K=10¹²
  Fe³⁺+SCN^-⇌FeSCN²⁺ （红色） K=10^2.3
  ①滴定过程中Fe³⁺的作用是

   

  。
  ②测得平衡常数K=

   

  。
  （3）思考问题
  ①取实验Ⅰ的浊液测定c（Ag⁺），会使所测K值

   

  （填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
  ②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是

   

  。
  组卷：693引用：12难度：0.3

  解析