2022-2023学年四川省成都市树德中学高三（上）入学化学试卷

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头及5G技术等取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是（　　）

  A．制造手机芯片的关键材料是晶体硅

  B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷（碳化硅）是金属材料

  C．我国提出网络强国战略，光线线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅

  D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
  组卷：29引用：5难度：0.8

  解析

• 2．下列关于物质的组成、分类和化学用语，表达错误的是（　　）

  A．新型热电转换材料Sn-Te（Ag、Cd、Se掺杂），属于合金

  B．雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

  C．Ca（OH）2电子式：

  D．四氯化碳的球棍模型：
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 3．设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA

  B．46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数大于3NA

  C．1molH2O最多可以形成的氢键数为2NA

  D．1mol•L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为NA
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

• 10．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
  资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂（棕黑色）、

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  （绿色）、

  M

  n

  O

  -

  4

  （紫色）。
  ii.浓碱条件下，

  M

  n

  O

  -

  4

  可被OH^-还原为

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  。
  iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
  实验装置如图（夹持装置略）
  
  

  序号	物质a	C中实验现象
  		通入Cl2前	通入Cl2后
  Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
  Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
  Ⅲ	40%NaOH 溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

  （1）B中试剂是

   

  。
  （2）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为

   

  。
  （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是

   

  。
  （4）根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
  原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
  原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  氧化为

  M

  n

  O

  -

  4

  。
  ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因

   

  ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
  ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为

   

  ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被

   

  （填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
  ③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是

   

  。
  ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因

   

  。
  组卷：32引用：3难度：0.7

  解析

三、解答题（共1小题，满分0分）

• 11．碱式氯化铜[Cu_m（OH）_xCl_y]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
  Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl₂溶液中通入NH₃，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示（部分夹持置已省略）。
  （1）实验室利用装置B制备NH₃，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是

   

  （填名称）；仪器b的作用是

   

  。
  （2）反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是

   

  。
  （3）若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  （4）反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是

   

  （写出一种即可）。
  Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品12.87g,加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待测液。
  （5）铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为1.176g。则称取的样品中n（Cu²⁺）为

   

  mol。
  （6）采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下：
  a.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20ml0.2mol/LAgNO₃溶液，充分反应；
  b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
  c.加入指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液；
  d.重复实验操作三次，消耗0.1mol/LNH₄SCN溶液的体积平均为10.00mL。
  已知K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2.0×10^-12
  ①加入硝基苯的作用是

   

  。
  ②滴定选用的指示剂是

   

  。
  （7）根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为

   

  。
  组卷：36引用：3难度：0.5

  解析