2022-2023学年北京市丰台区高一（上）期末化学试卷

一、第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每题只有一个选项正确。

• 1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于（　　）

  A．酸

  B．盐

  C．碱

  D．混合物
  组卷：31引用：1难度：0.8

  解析

• 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

  A．H2SO4溶液	B．Fe（OH）3胶体
  C．Na2SO4溶液	D．蔗糖溶液
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）

  A．盐酸

  B．K2SO4溶液

  C．熔融NaCl

  D．Cu
  组卷：50引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列关于NaHCO₃和Na₂CO₃的描述正确的是（　　）

  A．Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱

  B．NaHCO3水溶液中存在的离子只有Na+、H+和CO32-

  C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

  D．一定条件下，NaHCO3和Na2CO3之间可以互相转化
  组卷：86引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（　　）

  A．MnO4-→Mn2+

  B．HSO3-→SO2

  C．Fe→Fe2O3

  D．Na→NaOH
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

• 6．Na₂SO₃与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是（　　）

  A．H2SO4

  B．BaCl2

  C．O2

  D．Ca（OH）2
  组卷：33引用：1难度：0.8

  解析

• 7．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（　　）

  A．稀硝酸

  B．硫酸铜溶液

  C．硝酸银溶液

  D．浓硫酸
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列关于Na₂O₂的描述中，不正确的是（　　）

  A．是淡黄色固体	B．可以作供氧剂
  C．应密封保存	D．氧元素的化合价为-2价
  组卷：85引用：1难度：0.8

  解析

• 9．下列物质与Cl₂反应，能发出苍白色火焰的是（　　）

  A．H2

  B．Na

  C．Fe

  D．Cu
  组卷：407引用：12难度：0.8

  解析

• 10．下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（　　）

  A．Cl2

  B．SO2

  C．H2

  D．NH3
  组卷：24引用：3难度：0.8

  解析

二、第二部分（非选择题共50分）

• 29．某小组同学探究久置FeSO₄固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO₄固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。
  资料：KSCN中S元素的化合价为-2价；酸性条件下，MnO₄^-的还原产物为Mn²⁺。
  （1）实验一：
  
  ①i中溶液略微变红，说明待测液中存在

   

  。
  ②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  ③由实验一推测FeSO₄固体变质的情况是

   

  （填字母序号）。
  a.未变质
  b.部分变质
  c..完全变质
  （2）实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
  针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是

   

  ，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验：
  

  序号	操作	现象
  ①	滴加NaOH溶液	产生红褐色沉淀
  ②	滴加FeCl3溶液

  请补全②中的现象：

   

  。
  （3）实验三：测定久置FeSO₄固体中铁元素的含量，设计实验方案如图：
  
  ①可选作A的物质是

   

  （填字母序号）。
  a.Zn
  b.Cu
  c.Fe
  d.KI
  ②若消耗0.1mol/LKMnO₄溶液3.6mL，则久置FeSO₄固体中铁元素的质量分数是

   

  。
  组卷：52引用：1难度：0.7

  解析

• 30．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
  资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂（棕黑色）、

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  （绿色）、

  M

  n

  O

  -

  4

  （紫色）。
  ii.浓同条件下，

  M

  n

  O

  -

  4

  可被OH^-还原为

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  。
  iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
  实验装置如图（夹持装置略）：
  
  

  序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  物质a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
  通入Cl2前C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
  通入Cl2后C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

  （1）实验室中利用MnO₂和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO₂

   

  KMnO₄（填“＞”或“＜”）。
  （2）B中试剂是

   

  （填序号）。
  ①浓硫酸
  ②饱和食盐水
  （3）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：

   

  Mn（OH）₂+

   

  ═

   

  +

   

  H₂O。
  （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
  ①

   

  ；
  ②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
  （5）根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
  原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
  原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  氧化为

  M

  n

  O

  -

  4

  。
  ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因

   

  ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
  ②针对原因二小组同学做如下探究：
  

  序号	Ⅳ	Ⅴ
  操作	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水
  现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深

  Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为

   

  ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被

   

  （填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
  ③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是

   

  。
  组卷：154引用：3难度：0.5

  解析