2022-2023学年重庆市育才中学高三（上）期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共42分）

• 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

  B．通过核磁共振氢谱可检测出有机物中存在的化学键和官能团类型

  C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

  D．纤维素、油脂均属于天然有机高分子化合物
  组卷：8引用：1难度：0.9

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• 2．下列有关说法正确的是（　　）

  A．明矾既可作净水剂，又可起到杀菌消毒的作用

  B．利用AgNO3溶液或CCl4均可以鉴别NO2和溴蒸气

  C．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

  D．SiO2硬度大，可用作光导纤维
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列化学用语的表述正确的是（　　）

  A．SiCl4的电子式为

  B．BF3的VSEPR模型：

  C．CO2的空间填充模型：

  D．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OH 浓硫酸 △ CH3COOC2H5+H218O
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1molC2H6O中含有的碳氢键数目不一定为5NA

  B．标准状况下，22.4LH2O中含有电子数为10NA

  C．1L0.1mol⋅L-1CH3COOH水溶液中含有的氧原子数为0.2NA

  D．一定条件下，足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为2NA
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 5．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：3S2O32-+2H+═4S↓+2SO42-+H2O

  C．NaClO溶液吸收少量CO2：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-

  D．Na2O2固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2
  组卷：17引用：1难度：0.8

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• 6．2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。已知X、W同主族，且W的原子序数是X的2倍，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，Z与W最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（　　）

  A．Z的单质着火可用泡沫灭火器扑灭

  B．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X

  C．简单氢化物的沸点：X＞Y＞W

  D．Y、Z两元素易形成共价化合物
  组卷：23引用：2难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 17．一种新型含硅阻燃剂的合成路线如图。请回答：
  
  （1）化合物A转化为B的化学方程式为

   

  ，B的官能团名称是

   

  。
  （2）G的结构简式为

   

  ，H的系统命名为

   

  。
  （3）H→I的反应类型是

   

  。
  （4）D的分子式为

   

  ，反应B+I→D中Na₂CO₃的作用是

   

  。
  （5）D的逆合成分析中有一种前体分子C₉H₁₀O₂，符合下列条件的该前体分子的同分异构体有

   

  种。
  ①核磁共振氢谱有4组峰；
  ②能发生银镜反应；
  ③与FeCl₃发生显色反应。
  组卷：3引用：2难度：0.3

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• 18．乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。
  Ⅰ.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：
  
  （1）图中所示活化能最大的步骤是第

   

  步。
  （2）写出该反应过程中速率最快的基元反应方程式：

   

  。
  Ⅱ.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：
  ①CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+CH₃OH（g）ΔH₁═-71kJ⋅mol^-1
  ②CH₃COOCH₃（g）+H₂（g）⇌CH₃CHO（g）+CH₃OH（g）ΔH₂
  （3）已知反应CH₃CHO（g）+H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）的ΔH═-84.6kJ⋅mol^-1，则ΔH₂═

   

  。
  （4）在体积一定的密闭容器中进行以上反应时发现，CH₃COOCH₃流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是

   

  。
  Ⅲ.乙醇的一种重要用途是与乙酸合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表所示：
  

  纯物质	沸点/°C	恒沸混合物（质量分数）	沸点/°C
  乙醇	78.3	乙酸乙酯（0.92）+水（0.08）	70.4
  乙酸	117.9	乙酸乙酯（0.69）+乙醇（0.31）	71.8
  乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯（0.83）+乙醇（0.08）+水（0.09）	70.2

  （5）实际生产中，一般控制乙酸过量。若CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）⇌CH₃COOCH₃（l）+H₂O（l）ΔH＞0，则控制乙酸过量的作用有

   

  ；一定温度下该反应的平衡常数K═4.0，若按乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率为

   

  （保留两位有效数字）。
  （6）一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：2C₂H₅OH（g）

  催化剂

  △

  CH₃COOC₂H₅（g）+2H₂（g）。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示；关于该方法，下列推测不合理的是

   

  。
  
  A.该反应的最适宜温度为325℃
  B.适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
  C.在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
  D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键
  组卷：17引用：2难度：0.5

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