2021-2022学年江苏省盐城市响水中学高一（下）期中化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．材料是人类赖以生存的物质基础，是科技进步的核心，是高新技术发展和社会现代化的先导，是一个国家科学技术和工业水平的反映和标志。下列有关材料说法中正确的是（　　）

  A．华为麒麟990芯片的材料成分主要是水晶

  B．晶体硅是制造光导纤维的材料

  C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

  D．铝合金广泛用作新型建筑材料是因为其导电性好
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

• 2．我国夏代已经有青铜器，传说夏禹铸九鼎，史料中更有夏禹之子夏启炼铜的记载。冶铁技术大约出现在西周（公元前1046年～公元前771年）时期，冶炼出生铁使我国成为世界上最早发明和使用生铁的国家。下列有关金属冶炼的说法中不正确的是（　　）

  A．金属的冶炼先后，主要取决于金属的活动性强弱

  B．炼铁时，加入石灰石的作用是用于除去铁矿石中的二氧化硅

  C．金属冶炼的过程就是被冶炼的金属得电子被还原的过程

  D．工业上用电解氯化镁溶液的方法冶炼金属镁
  组卷：38引用：2难度：0.7

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• 3．氮在自然界中的循环转化过程是生物圈内基本的物质循环之一。空气中含有大约78%的氮气，占有绝大部分的氮元素，氮是许多生物的基本元素，它存在于所有组成蛋白质的氨基酸中，是构成诸如DNA等的核酸的四种基本元素之一。下列变化属于人工固氮的是（　　）

  A．工业上用N2和H2合成氨气

  B．闪电将空气中N2转化为NO

  C．用NH3和CO2合成尿素

  D．豆科植物的根瘤固氮
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 4．硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产。下列关于浓硝酸的说法不正确的是（　　）

  A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化

  B．光照易分解

  C．能与碳反应说明其具有强氧化性

  D．露置于空气中溶液浓度降低
  组卷：25引用：2难度：0.9

  解析

• 5．常温下，用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）

  A．滴加几滴CuSO4溶液

  B．增大硫酸的浓度，用98%的浓硫酸

  C．对该反应体系加热

  D．不用铁片，改用铁粉
  组卷：22引用：2难度：0.5

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• 6．下列关于金属的电化学腐蚀的叙述正确的是（　　）

  A．生铁抗腐蚀能力比纯铁强

  B．海边的钢铁船闸门比内陆淡水河内的更耐腐蚀

  C．镀层破损后，马口铁比白铁皮更易被腐蚀

  D．通常在海轮外壳上连接铜块防止钢铁腐蚀
  组卷：34引用：2难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 17．铁、铝、铜在人类社会发展中发挥了重要作用，铁是人类使用最广泛的金属，钢铁的产量可以衡量一个国家重工业的发展水平，公元前6世纪，我国就已出现了生铁冶铸。铜是人类最早发现最早使用的金属，我国4000年前的夏朝已经开始使用红铜。铝是现代工业中应用最广泛的一类有色金属，广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。根据要求完成下列各题。
  （1）我国西汉时期的古书《淮南子•万毕术》记载：曾青得铁则化为铜。请写出该反应的离子方程式

   

  。
  （2）工业上冶炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石等，该反应在高炉中进行，又被称为高炉炼铁。
  ①以赤铁矿为例，写出高炉中赤铁矿被还原的化学方程式

   

  。
  ②写出石灰石在高炉炼铁中的作用（用化学方程式表示）

   

  。
  （3）我国高铁技术世界领先，无缝钢轨焊接方法有多种，我国主要采用闪光焊接、气压焊接、铝热焊接等。请写出铝热焊接的主要反应化学方程式

   

  。
  （4）19世纪，铝是一种珍贵的金属，它的价格同黄金相当，1885年在美国首都华盛顿特区落成的华盛顿纪念碑上的顶帽也是用金属铝制造的，因为从铝矿石中把铝提炼出来是极其困难的。现代工业从铝土矿制备铝的工艺流程如图所示，请回答下列问题：
  
  ①写出流程中“①溶解”步骤发生的主要反应的离子方程式

   

  。
  ②流程中步骤③通二氧化碳要过量的目的是

   

  。
  （5）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用图示步骤。
  
  上述流程中废液中加过量金属A时发生多个反应，写出其中属于化合反应的化学方程式

   

  。
  （6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂。高铁酸钾和水发生反应呈弱碱性，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还有气体产生，写出反应的离子方程式：

   

  。
  组卷：25引用：2难度：0.5

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• 18．硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如图所示：
  
  （1）“步骤Ⅰ硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为

   

  。
  
  （2）“步骤Ⅱ硫酸再生”的离子方程式为

   

  。（HI是强酸）。
  （3）步骤Ⅲ的反应为2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  a.容器内气体的总压强不再随时间而变化
  b.n（HI）：n（H₂）：n（I₂）=2：1：1
  c.反应速率：v（H₂）_正=v（H₂）_逆
  d.I₂（g）浓度不再随时间的变化而变化
  （4）将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用如图装置代替即为“二步循环”。
  
  下列有关该装置的相关说法正确的是

   

  （填序号）。
  a.化学能转变为电能
  b.催化剂可加快电极上电子的转移
  c.每生成11.2LH₂，电路中流过的电子数约为6.02×10²³
  d.反应的总方程式为SO₂+2H₂O

  电解

  H₂+H₂SO₄
  （5）已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能，用E表示，单位为kJ⋅mol^-1。步骤Ⅲ反应的相关键能数据如下：
  

  化学键	H-I	H-H	I-I
  键能	298.7	436.0	152.7

  ①计算步骤Ⅲ反应的焓变ΔH，写出计算过程

   

  。
  ②写出该反应的逆反应的热化学方程式

   

  。
  组卷：29引用：2难度：0.5

  解析