2021-2022学年江苏省苏州市昆山市周高级中学高三（上）开学化学试卷
发布：2024/12/21 23:30:6
一、单项选择题：共11小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
-
1．大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是（ ）
组卷：70引用：3难度：0.8 -
2．反应CO2+2NH3
H2O+CO（NH2）2可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）高温组卷：3引用：1难度：0.5 -
3．下列钠及其化合物性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.6 -
4．阅读下列资料，完成4～6题：
蓝天保卫战——持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO2、NO2的研究成果，其反应原理为SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H1=-41.8 kJ•mol-1
下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ）组卷：3引用：0难度：0.60 -
5．阅读下列资料，完成4～6题：
蓝天保卫战——持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO2、NO2的研究成果，其反应原理为SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H1=-41.8 kJ•mol-1
实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）组卷：9引用：0难度：0.50
二、非选择题：共4题，共61分。
-
16．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
（1）装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）。
（2）装置乙的作用是。
（3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2，反应的化学方程式为：。
（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为。（试验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）
（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L-1 KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化） 滴定，当溶液中S2O42-全部被氧化为SO42-时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。
①写出反应的离子方程式：。
②产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为（保留小数点后一位）。组卷：26引用：5难度：0.5 -
17．燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收。
（1）若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如图1所示。阴极的电极反应式为。电解过程得到产物为。
（2）若烟气主要成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液将NO2完全转化为。则NO2、SO2与NaOH反应的离子方程式为NO-2。
（3）O3氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。
①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH1=-114kJ•mol-1
2O3（g）═3O2（g）ΔH2=-284.2kJ•mol-1（活化能Ea=119.2kJ•mol-1）
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）ΔH3=kJ•mol-1（活化能Ea=3.2kJ•mol-1）
②NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应时温度变化如图2所示。温度在50～150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是。
（4）用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图3所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO2按物质的量1：1反应生成N2O5，[M]的化学式为。该催化氧化过程总反应的化学方程式为。组卷：56引用：5难度：0.5
