2015-2016学年湖南省怀化市溆浦一中高二（上）周考化学试卷

一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每题6分，总计42分．）

• 1．下列有关说法正确的是（　　）

  A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

  B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

  C．加热0.1mol•L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

  D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
  组卷：256引用：17难度：0.9

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• 2．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）

  A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

  B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

  C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

  D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
  组卷：1313引用：28难度：0.9

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• 3．常温下，将体积均为1L和pH=0的盐酸（a）和醋酸（b）分别稀释至10L，下列图象正确的（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：36引用：4难度：0.7

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二、填空题（本题共4个大题，共58分.）

• 10．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。
  回答下列问题：
  （1）反应的△H

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为

   

  mol•L^-1•s^-1；反应的平衡常数K₁为

   

  。
  （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
  ①T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是

   

  。
  ②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂

   

  。
  （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向

   

  （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是

   

  。
  组卷：2759引用：37难度：0.5

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• 11．化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅．回答下列问题：
  （1）已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃．室温时AX₃与气体X₂反应生成1mol AX₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为

   

  ．
  （2）反应AX₃（g）+X₂（g）⇌AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol.反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
  ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）=

   

  
  ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的顺序为

   

  （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b

   

  、c

   

  ．
  ③用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为

   

  ；实验a和c的平衡转化率：α_a为

   

  、α_c为

   

  ．
  组卷：34引用：9难度：0.5

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