2014-2015学年河南省南阳市新野三中高二（上）第四次周考化学试卷

一、单选题（每题3分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．水的电离方程式：H2O═H++OH-

  B．升高温度，水的电离程度增大

  C．在NaOH溶液中没有H+

  D．在HCl溶液中没有OH-
  组卷：100引用：2难度：0.9

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• 2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）

  A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

  B．水的离子积变大、pH变小、呈中性

  C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

  D．水的离子积不变、pH不变、呈中性
  组卷：341引用：132难度：0.9

  解析

• 3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H⁺]＞[OH^-]的操作是（　　）

  A．向水中投入一小块金属钠

  B．将水加热煮沸

  C．向水中通入二氧化碳气体

  D．向水中加食盐晶体
  组卷：30引用：3难度：0.9

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• 4．可以判定某酸是强电解质的组合是（　　）
  ①该酸加热至沸腾也不分解
  ②该酸可溶解氢氧化铜
  ③该酸可跟石灰石反应放出CO₂
  ④该酸是共价化合物．

  A．①②③

  B．①②④

  C．②③④

  D．都不是
  组卷：58引用：1难度：0.9

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• 5．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）的变化曲线是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：117引用：4难度：0.9

  解析

• 6．下列措施对水的电离无影响的是（　　）

  A．升高温度	B．加入稀醋酸
  C．加入氢氧化钠	D．加入食盐
  组卷：20引用：3难度：0.9

  解析

• 7．25℃时，将pH=2和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（　　）

  A．2.3	B．4.7
  C．3.5	D．以上答案都不正确
  组卷：54引用：2难度：0.9

  解析

• 8．25℃时，在0.01  mol•L^-1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是（　　）

  A．5×10-13  mol•L-1	B．0.02  mol•L-1
  C．1×10-7  mol•L-1	D．1×10-12  mol•L-1
  组卷：61引用：9难度：0.9

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二、填空题（每空2分）

• 23．pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
  （1）如果加入蒸馏水，应加

   

  mL；
  （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加

   

  mL；
  （3）如果加0.01mol/L HCl,应加

   

  mL．
  组卷：194引用：22难度：0.3

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• 24．某温度t时，水的离子积为K_w=1×10^-13 mol²•L^-2，则t

   

  25℃，此时纯水的pH

   

  7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比
  （1）若所得混合溶液为中性，则a：b=

   

  ，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是

   

  
  （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=

   

  ，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是

   

  ．
  （3）现有浓度为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁ mol,n₂ mol,n₃ mol,它们的大小关系为

   

  ．
  组卷：58引用：1难度：0.5

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