2020-2021学年四川省成都外国语学校高二（下）开学化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
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1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
组卷：160引用：29难度：0.8 -
2．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）
组卷：4718引用：53难度：0.9 -
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
组卷：11引用：2难度：0.9 -
4．某实验小组学生用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ）组卷：130引用：1难度：0.7 -
5．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L．下列叙述正确的是（ ）
组卷：21引用：6难度：0.7 -
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：39引用：4难度：0.6 -
7．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合。再加入足量浓AgNO3溶液，则（ ）
组卷：29引用：2难度：0.7 -
8．某化学反应的△H═-125kJ•mol-1，△S═-8kJ•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进（ ）
组卷：42引用：5难度：0.7
二、填空题
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24．研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
（1）CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H1=akJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=bkJ/mol
则反应Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=kJ/mol
（2）某温度下，在容积为2L的密闭容器甲中投入8mol CO2（g）、16mol H2（g）发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=，计算此条件下该反应的平衡常数K=。
（3）已知（NH4）2CO3捕碳的反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）。将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图。
Ⅰ．c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为V逆cV正d。（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅱ．b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为。（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅲ．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是。组卷：20引用：1难度：0.4 -
25．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O。工艺流程如图。
（一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
（1）Al2O3属于两性氧化物，也可以溶解在氢氧化钠溶液中，离子方程式为：Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 2.7 完全沉淀时 5.2 9.7 3.2 。
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是。（注明试剂、现象）
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ中加入KMnO4的离子方程式为：。
调节溶液的pH为3.2的目的是。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是，写出其反应方程式。
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是。
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是。（填化学式）组卷：15引用：1难度：0.5
