2022年北京市东城区高考化学一模试卷

一、选择题。本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化

  B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化

  C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异

  D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2
  组卷：68引用：5难度：0.8

  解析

• 2．下列化学用语或图示表示不正确的是（　　）

  A．HCl的电子式是	B．N2的结构式是N=N
  C．乙醇的结构模型是	D．Na的原子结构示意图
  组卷：71引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列分子中的碳原子为sp杂化的是（　　）

  A．CH4

  B．HCHO

  C．C2H2

  D．C2H4
  组卷：143引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列实验所用主要仪器合理的是（　　）

  A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗

  B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管

  C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶

  D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管
  组卷：61引用：5难度：0.5

  解析

• 5．柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是（　　）

  A．能与H2O形成氢键

  B．能与NaOH反应生成柠檬酸三钠

  C．能在一定条件下发生消去反应

  D．分子中含有手性碳原子
  组卷：127引用：6难度：0.7

  解析

• 6．下列方程式与所给事实不相符的是（　　）

  A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O

  C．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

  D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O═2HNO3+NO
  组卷：124引用：3难度：0.6

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二、非选择题。本部分共5题，共58分。

• 18．CH₄在光照条件下与Cl₂反应，可得到各种氯代甲烷。
  （1）生成CH₃Cl的化学方程式是

   

  。
  （2）CH₄氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如Cl•、•CH₃）反应，包括以下几步：
  

  I．链引发	Ⅱ．链传递	Ⅲ．链终止
  Cl2 光照 =2Cl•	Cl•+CH4→•CH3+HCl •CH3+Cl2→CH3Cl+Cl• …	2Cl•→Cl2 Cl•+•CH3→CH3Cl …

  ①写出由CH₃Cl生成CH₂Cl₂过程中链传递的方程式：

   

  ，

   

  。
  ②不同卤原子自由基（X•）均可夺取CH₄中的H，反应通式：X•（g）+CH₄（g）→•CH₃（g）+HX（g）△H。
  已知：25℃，101kPa时，CH₄中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是439kJ•mol^-1和431kJ•mol^-1。
  a.当X为Cl时，△H=

   

  kJ•mol^-1。
  b.若X依次为F、Cl、Br、I，△H随着原子序数增大逐渐

   

  （填“增大”或“减小”），结合原子结构解释原因：

   

  。
  ③探究光照对CH₄与Cl₂反应的影响，实验如下。
  

  编号	操作	结果
  A	将Cl2与CH4混合后，光照	得到氯代甲烷
  B	将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合	得到氯代甲烷
  C	将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合	几乎无氯代甲烷
  D	将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合	几乎无氯代甲烷

  a.由B和D得出的结论是

   

  。
  b.依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：

   

  。
  （3）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。
  推知-CH₃中C-H键能比中C-H键能

   

  （填“大”或“小”）。
  组卷：71引用：2难度：0.5

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• 19．向KI溶液中持续通入Cl₂，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。
  （1）溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl₂氧化为I₂，离子方程式是

   

  。
  【猜测】棕黄色褪去的原因是I₂被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。
  【实验I】设计如下实验验证I₂被氧化
  

  装置	序号	试剂a	现象
  	甲	Na2SO3溶液	溶液均变黄， 遇淀粉变蓝
  	乙	KI溶液

  （2）①本实验中，试剂a作

   

  剂（填“氧化”或“还原”）。
  ②甲能证实I₂被氧化而乙不能，原因是

   

  。
  【实验Ⅱ】通过如下实验可测定x
  i.取vmLcmol•L^-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl₂至棕黄色褪去。
  ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。
  iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀（I₂）。
  iv.立即用amol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液bmL。
  已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
  I^-+I₂⇌I₃^-（棕黄色）
  I₂在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色
  （3）ⅱ的目的是除去溶液中的Cl₂，操作A是

   

  。
  （4）结合数据，计算可得x=

   

  （用代数式表示）。
  【反思】
  （5）实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n（KI）应大于i中n（KI）的

   

  （填数字）倍。
  （6）从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：

   

  。
  组卷：112引用：2难度：0.5

  解析