2022-2023学年浙江省杭州市八校联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题1（本大题共15小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题2分，共30分）

• 1．下列物质中属于强电解质的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．C2H5OH

  C．NaCl

  D．H2O
  组卷：45引用：4难度：0.9

  解析

• 2．用0.1026mol•L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）

  A．22.30mL

  B．22.35mL

  C．23.65mL

  D．23.70mL
  组卷：408引用：18难度：0.9

  解析

• 3．下列反应属于吸热反应的是（　　）

  A．CaO+H2O═Ca（OH）2

  B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

  C．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

  D．2H2O 通电 2H2↑+O2↑
  组卷：47引用：4难度：0.8

  解析

• 4．下列物质的水溶液因水解而显碱性的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．Na2CO3

  C．NaOH

  D．NH3
  组卷：71引用：3难度：0.3

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．2H2O2（aq）═2H2O （1）+O2（g） ΔH=-189.3kJ•mol-1 任何温度均可正向自发进行

  B．反应ΔH＞0，一定不能自发进行

  C．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的

  D．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1	B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
  C．v（C）=0.8mol•L-1•s-1	D．v（D）=1mol•L-1•s-1
  组卷：232引用：81难度：0.7

  解析

• 7．下列电离方程式中正确的是（　　）

  A．NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++H++ SO 2 - 4

  B．次氯酸电离：HClO═ClO-+H+

  C．HF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F-

  D．NH4Cl溶于水： NH + 4 +H2O⇌NH3•H2O+H+
  组卷：224引用：9难度：0.9

  解析

• 8．某温度时，浓度都是1mol•L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X₂的浓度为0.4mol•L^-1，Y₂的浓度为0.6mol•L^-1，生成的Z的浓度为0.4mol•L^-1，则该反应的化学方程式（Z用X、Y表示）是（　　）

  A．X2+2Y2⇌2XY2	B．3X2+2Y2⇌2X3Y2
  C．X2+3Y2⇌2XY3	D．3X2+Y2⇌2X3Y
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 9．50℃时水的离子积K_w=3.0×10^-14，则在50℃时，c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1的溶液（　　）

  A．呈酸性

  B．呈碱性

  C．呈中性

  D．无法判断
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 10．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A．35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH-）

  B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释时会引起溶液中c（OH-）减小

  C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大

  D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡
  组卷：27引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，共40分）

• 29．某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
  ①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
  ②用标准溶液润洗滴定管2～3次
  ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
  ④取标准KOH溶液注入

   

  至0刻度以上2～3cm
  ⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
  ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
  （1）正确操作的顺序是（用序号填写）

   

  。
  （2）步骤④中的滴定管是：

   

  （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。
  （3）当步骤⑥待测液由

   

  色变为

   

  色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。
  

  实验编号	待测盐酸溶液体积（ml）	滴定开始读数（ml）	滴定结束读数（ml）
  ①	25.00	0.00	19.95
  ②	25.00	1.10	18.30
  ③	25.00	0.20	20.25

  请计算待测的盐酸的物质的量浓度

   

  mol/l（小数点后面保留4位数字）。
  （4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是

   

  。
  A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
  B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定
  C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
  D.滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外
  组卷：14引用：6难度：0.6

  解析

• 30．在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或CO₂合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。
  （1）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。
  已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ⋅mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₂=-571kJ⋅mol^-1
  ③H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+41kJ⋅mol^-1
  则碳与水蒸气反应C（s）+2H₂O（g）

  高温

  CO₂+2H₂（g）的△H=

   

  。
  （2）工业.上也可以仅利用上述反应得到的CO₂和H₂进一步合成甲醇：
  CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
  ①在某恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂发生反应，测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时H₂（g）的转化率为

   

  ，该温度下的平衡常数为

   

  L²/mol²。
  
  ②该反应在催化剂Cu-ZnO-ZrO₂表面进行，主反应历程如图2所示（催化剂表面吸附的物种用•标注），下列说法不正确的是

   

  。
  A.该反应的原子利用率为100%
  B.催化剂可以降低反应活化能
  C.反应②中，断裂和形成的共价键至少有2种
  D.使用催化剂可以提高反应的转化率
  （3）将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢（SRM）系统简单，产物中H₂含量高、CO含量低（CO会损坏燃料电池的交换膜），反应如下：
  反应Ⅰ（主）：CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）△H₁＞0
  反应Ⅱ（副）：H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂＞0
  温度高于300℃会同时发生反应Ⅲ：CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）
  ①反应1能够自发进行的原因是

   

  。
  ②升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是

   

  。
  ③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施

   

  。
  组卷：13引用：3难度：0.4

  解析