2021-2022学年江苏省泰州中学高二（下）第一次质检化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，在医药工业上用于合成防治血吸虫病的药物呋喃丙胺，呋喃丙烯酸的结构如图所示。下列关于α-呋喃丙烯酸的说法不正确的是（　　）

  A．含有羧基、碳碳双键、醚键三种官能团

  B．可发生加成、加聚、取代反应

  C．与其互为同分异构体的有机物不可能是芳香族化合物

  D．呋喃丙烯酸中所有的碳原子均为sp2杂化
  组卷：14引用：1难度：0.7

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• 2．下列相关化学用语表示正确的是（　　）

  A．具有3个中子的锂原子：3Li

  B．聚乙丙烯的结构简式：

  C．三氯化氮的电子式：

  D．乙酸的比例模型：
  组卷：4引用：2难度：0.6

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• 3．下列有机物的命名正确的是（　　）

  A．：二甲苯

  B．（CH3）2CHCH2C（C2H5）=CH2：4-甲基-2-乙基-1-戊烯

  C．：3-甲基-3-乙基-1-丁炔

  D．（CH3）3CCH2CH（CH3）2：2，2，3-三甲基戊烷
  组卷：133引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列实验装置图正确的是（　　）

  A．实验室制备及收集乙烯	B．石油分馏
  C．实验室制硝基苯	D．检验乙炔的还原性
  组卷：18引用：4难度：0.6

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• 5．核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的吸收峰（信号），根据吸收峰可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如氯甲基甲醚（ClCH₂OCH₃）的核磁共振氢谱如图甲所示，两个吸收峰的面积之比为3：2。金刚烷的分子立体结构如图乙所示，它的核磁共振氢谱图中吸收峰数目与峰面积之比分别为（　　）

  A．5，1：6：2：3：4	B．3，1：3：12
  C．4，1：6：3：6	D．2，1：3
  组卷：91引用：5难度：0.6

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二、非选择题：共4题，共58分

• 17．SO₂的接触氧化是工业生产硫酸的关键步骤，其化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1。某研究性学习小组研究了相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：
  

  容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
  		SO2	O2	SO3
  ①	1	0.050	0.030	0	t1	放出热量：Q1
  ②	1	0.100	0.060	0	t2	放出热量：Q2

  回答下列问题：
  （1）若容器①的容积变为原来的2倍，则SO₂的平衡转化率

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （2）容器①②中均达到平衡时，放出热量2Q₁

   

  Q₂（填“＞”“＜”或“=”）：容器②中从反应开始到平衡时的平均反应速率v（SO₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1（用含Q₂和t₂的代数式表示）。
  （3）在450℃、100kPa条件下，SO₃的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  （平衡压强=该物质的体积分数×总压强）代替平衡浓度，450℃时，该反应的K_p=

   

  kPa^-1。
  
  （4）SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中的问题。
  方法1（双碱法）：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液

  i

  .

  S

  O

  2

  ii

  .

  C

  a

  O

  Na₂SO₃溶液。
  ①写出过程i的离子方程式：

   

  ；
  ②CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）。从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：

   

  。
  方法2：用氨水除去SO₂
  ③已知：室温下，K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5。若氨水浓度为2.0mol•L^-1，则溶液中的c（OH^-）=

   

  mol•L^-1；将过量SO₂通入该氨水中，生成的产物为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 18．CO₂催化加氢制烯烃（C_nH_2n）是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之一。FT转化路径（CO₂→CO→CO_nH_2n）涉及的主要反应如下：
  ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=41.1kJ•mol^-1
  ⅱ.nCO（g）+2nH₂（g）=C_nH_2n（g）+nH₂O（g）n=2时，ΔH₂=-210.2kJ•mol^-1
  ⅲ.CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）ΔH₃=−205.9kJ•mol^-1
  （1）2CO₂（g）+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）有利于提高CO₂平衡转化率的措施有

   

  （填标号）。
  A.增大n（CO₂）：n（H₂）投料比
  B.增大体系压强
  C.使用高效催化剂
  D.及时分离H₂O
  （3）n（CO₂）：n（H₂）投料比为1：3、压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO₂转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图1。
  
  ①有利于短链烯烃（n≤4）生成的温度范围为

   

  （填标号）。
  A.373～573K
  B.573～773K
  C.773～973K
  D.973～1173K
  ②计算1083K时，反应ⅰ的K_p=

   

  。
  ③373～1273K范围内，CO₂的转化率先降低后升高的原因是

   

  。
  （4）FT转化路径存在CH₄含量过高问题，我国科学家采用Cr₂O₃（SG）和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO₂在催化剂Cr₂O₃（SG）表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如图2。
  
  ①吸附态用*表示，CO₂→甲氧基（H₃CO*）过程中，

   

  的生成是决速步骤（填化学式）。
  ②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构（直径0.94nm），笼口为小的八环孔（直径0.38nm）。从结构角度推测，短链烯烃选择性性提高的原因

   

  。
  组卷：67引用：5难度：0.6

  解析