2020-2021学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是（　　）
  

  A.堆肥发酵	B.焚烧发电	C.二次分拣	D.催化降解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：21引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．O2和O3互为同位素	B．HCl的电子式为
  C．CO2的球棍模型为	D．的名称为2-乙基丁烷
  组卷：15引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂

  B．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔

  C．葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量

  D．维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收
  组卷：34引用：5难度：0.8

  解析

• 4．下列实验室制取气体的方法不合理的是（　　）

  A．锌粒与稀硫酸反应制H2

  B．氯化铵受热分解制NH3

  C．电石与饱和食盐水制C2H2

  D．二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2
  组卷：31引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+═HgS↓

  B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

  C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2═HSO3-

  D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O     2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
  组卷：29引用：2难度：0.6

  解析

• 6．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．原子半径：Se＞Br＞Cl

  B．还原性：Br-＞Se2-＞Cl-

  C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

  D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se
  组卷：107引用：4难度：0.8

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮（

  NH

  +

  4

  ）废水中的氮元素转变为N₂脱除，其机理如图1。
  
  资料：氧气浓度过高时，

  NO

  -

  2

  会被氧化成

  NO

  -

  3

  。
  （1）该工艺中被氧化的微粒是

   

  。
  （2）参与Ⅰ中反应的n（

  NH

  +

  4

  ）：n（O₂）=

   

  。
  （3）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如图2所示。当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还有可能是

   

  。
  （4）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的

  NO

  -

  3

  ，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
  ①加入还原铁粉能有效除去

  NO

  -

  3

  。该过程涉及的三个反应（a、b和c）如图3：在整个反应过程中几乎监测不到

  NH

  +

  4

  浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：

   

  。
  ②采用微生物电解工艺也可有效除去

  NO

  -

  3

  ，其原理如图4所示。A是电源

   

  极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：

   

  。
  组卷：36引用：2难度：0.6

  解析

• 19．某实验小组对Na₂S₂O₃分别与FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃的反应进行实验探究。
  实验药品：0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液（pH=7）；0.1mol/L FeCl₃溶液（pH=1）；0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1）。
  实验过程
  

  实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  实验操作
  实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊

  资料：ⅰ．Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
  ⅱ．Fe³⁺+S₂

  O

  2

  -

  3

  ⇌Fe（S₂O₃）⁺（暗紫色），Fe²⁺遇S₂

  O

  2

  -

  3

  无明显现象
  （1）配制FeCl₃溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：

   

  。
  （2）对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
  ①证明有Fe²⁺生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1～2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，观察到

   

  。
  ②实验Ⅰ中紫色褪去时S₂

  O

  2

  -

  3

  被氧化成S₄

  O

  2

  -

  6

  ，相关反应的离子方程式是

   

  。
  ③实验Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是

   

  。
  （3）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如表：
  

  实验编号	Ⅳ	Ⅴ
  实验操作
  实验现象	紫色褪去时间a＞b	紫色褪去时间c＜d

  ①试剂X是

   

  。
  ②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是

   

  。
  组卷：105引用：3难度：0.5

  解析