2020-2021学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）月考化学试卷（4月份）

一、单选题（每小题2分，共60分）

• 1．下列有关描述正确的是（　　）

  A．第一电离能：Al＞Mg＞Na

  B．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4

  C．电负性：F＞N＞O

  D．基态Cr原子的价电子排布图：
  组卷：60引用：3难度：0.5

  解析

• 2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为3d¹⁰4s¹，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：Z＞Y＞X

  B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z

  C．加热时该离子首先失去的组分是X2Z

  D．两种配体中的键角：X2Z＞YX3
  组卷：58引用：6难度：0.5

  解析

• 3．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s²，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是（　　）

  A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化

  B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y

  C．ZO32-的空间构型为平面三角形

  D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔
  组卷：33引用：4难度：0.5

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）
  ①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
  ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
  ③PCl₃和光气（COCl₂）分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
  ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
  ⑤所有含极性键的分子都是极性分子
  ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
  ⑦所有的原子晶体都不导电

  A．①②

  B．④⑥

  C．③⑥

  D．③⑦
  组卷：23引用：1难度：0.7

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• 5．下列各项叙述中，正确的是（　　）

  A．配合物Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6

  B．价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素

  C．水中的氢键可以表示为O-H…O，冰中每摩尔H2O有4NA个氢键

  D．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种
  组卷：78引用：4难度：0.7

  解析

• 6．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点为（

  1

  2

  ，0，

  1

  2

  ）。下列说法中错误的是（　　）

  A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7

  B．钴的配位数为6

  C．C点的原子坐标参数为（ 1 2 ， 1 2 ， 1 2 ）

  D．该物质的化学式为TiCoO2
  组卷：134引用：6难度：0.4

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• 7．正氰酸（H-O-C≡N）与异氰酸（H-N=C=O）、雷酸（H-O-N≡C）互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是（　　）

  A．三种酸的分子均能形成分子间氢键

  B．三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同

  C．三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小

  D．三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键
  组卷：54引用：5难度：0.7

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• 8．某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是（　　）

  A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期

  B．原子半径：Al＞C＞N＞O＞H

  C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4

  D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子
  组卷：90引用：3难度：0.7

  解析

• 9．下列元素能形成XY₂型化合物的是（　　）
  ①原子序数分别为6和16的元素
  ②核内质子数分别为14和6的元素
  ③外围电子排布式分别是3s²和3s²3p⁵的基态原子
  ④轨道表示式分别为如图所示的两种元素的基态原子

  A．①②③④

  B．①②③

  C．①③

  D．①
  组卷：28引用：1难度：0.6

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• 10．氨分子得到一个H⁺，变成铵离子（

  NH

  +

  4

  ）。下列对上述过程的描述不合理的是（　　）

  A．氮原子的杂化类型发生了改变

  B．微粒的形状发生了改变

  C．微粒的化学性质发生了改变

  D．微粒中的键角发生了改变
  组卷：36引用：7难度：0.7

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• 11．已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为（　　）

  A．直线形

  B．平面正方形

  C．正四面体形

  D．正八面体型
  组卷：243引用：20难度：0.7

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二、填空题（共40分）

• 33．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于电子层数。元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。
  （1）①元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为

   

  。（用元素符号表示）
  ②元素W在周期表中具体位置

   

  ，元素Y在周期表

   

  区。
  （2）T、X分别与氢组成的T₂H₂与H₂X₂分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是

   

  。
  （3）T与X可形成TX₃^2-离子和TX₂分子。
  ①TX₃^2-的空间构型为

   

  （用文字描述）。
  ②N₃^-离子与TX₂分子互为等电子体，则N₃^-的电子式为

   

  。
  （4）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。
  ①元素W基态原子的核外电子排布式为

   

  。
  ②该合金中W与Z的原子个数比为

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 34．铂（Pt）可以和很多化合物形成配合物。生产生活中有重要的用途。
  （1）铂和氨水可以形成配合物用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能从大到小的顺序为

   

  。
  （2）二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子同样具有抗癌活性。
  ①Cl^-的核外电子排布式为

   

  。
  ②吡啶分子是大体积平面配体。其结构简式为，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是

   

  ，分子中的大π键可用符号Π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数。n代表参与形成大π键的电子数。则吡啶中的大π键应表示为

   

  ；1mol吡啶中含有σ键的数目为

   

  。
  ③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有

   

  （填字母）。
  a.离子键
  b.配位键
  c.金属键
  d.非极性键
  e.氢键
  f.极性键
  ④二氯二吡啶合铂分子中，Pt²⁺的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp³。
  简述理由：

   

  。
  ⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是

   

  分子（填“极性”或“非极性”）。
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析