2022-2023学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、单项选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分）

• 1．下列变化的ΔH＜0的是（　　）
  ①水变成冰的过程
  ②干冰气化的过程
  ③用于焊接钢轨的铝热反应
  ④赤热的炭和水蒸气作用制水煤气的反应

  A．①③

  B．②③

  C．②④

  D．①④
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）

  A．25℃时0.1mol⋅L-1HNO2溶液的pH=2.2

  B．HNO2与NaHCO3反应放出CO2气体

  C．滴入酚酞，NaNO2溶液显红色

  D．25℃时pH=1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4
  组卷：62引用：3难度：0.7

  解析

• 3．对于10mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成H₂速率加快的是（　　）
  ①适当升高温度（不考虑HCl挥发）；②改用10mL3mol/L硝酸；③改用30mL1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤加入少量CuSO₄固体⑥加入少量NaHSO₄固体

  A．①④⑤⑥

  B．①②④⑥

  C．①③④⑤

  D．①②③④⑥
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 4．常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=13的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-

  B．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

  C．c（H+）=10-10mol•L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

  D．水电离出来的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、ClO-
  组卷：16引用：3难度：0.7

  解析

• 5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373.2kJ•mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

  A．加催化剂同时升高温度	B．升高温度同时充入N2
  C．加催化剂同时增大压强	D．降低温度同时增大压强
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

• 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
  

  A．利用装置甲测定化学反应速率

  B．利用装置乙证明对H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+

  C．利用装置丙探究温度对平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）的影响

  D．利用装置丁测定0.55mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L盐酸反应的中和热
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 7．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

  B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

  C．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高单位体积内活化分子的百分数

  D．一定条件下，将1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放热akJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-2akJ•mol-1
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体

  B．用H2O2溶液制取氧气时加入少量MnO2

  C．工业合成氨采用200～500大气压的高压条件

  D．将氯化铁溶液蒸干、灼烧，得到红棕色的Fe2O3固体
  组卷：16引用：3难度：0.7

  解析

三、非选择题（本题共4小题）

• 25．铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿（FeCr₂O₄，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的工艺流程如图。回答下列问题：
  
  有关物质的溶解度（g/100gH₂O）如下表所示：
  

  温度/℃	20	40	60	80	100
  Na2Cr2O7	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
  Na2SO4	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

  （1）为了提高焙烧速率，可采取的一种措施是

   

  。
  （2）焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，其中Si的氧化物发生反应的化学方程式是

   

  。
  （3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已除尽。
  
  ①中和时pH的理论范围为

   

  。
  ②Fe元素在

   

  （填操作单元的名称）过程中除去。
  （4）“酸化”的目的是

   

  （从平衡移动的角度回答）。
  （5）“多步操作”包括蒸发浓缩

   

  、

   

  、过滤、洗涤等步骤。
  组卷：30引用：1难度：0.3

  解析

• 26．目前，大规模和低成本制取氢能实质上都是通过烃重整实现的，该过程主要是甲烷水蒸气重整，包括以下两步气相化学催化反应：
  反应Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41kJ•mol^-1
  （1）反应：CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）自发进行的条件是

   

  （“高温”或“低温”或“任意温度”）。
  （2）将2molCO和1molH₂O充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应Ⅱ。下列能判断反应Ⅱ达到平衡的是

   

  。
  A.容器内温度不再变化
  B.混合气体的密度保持不变
  C.容器内压强不再变化
  D.断2个O-H键同时形成2个C=O键
  E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
  （3）甲烷水蒸气重整得到的CO₂与H₂，可以催化重整制备CH₃OCH₃，制备的过程中存在反应：
  ①2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH＜0；
  ②CO₂（g）+H₂（g）⇌C（g）+H₂O（g）ΔH＞0。
  向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO₂与H₂，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为

   

  ；T₂℃时主要发生反应

   

  （填“①”或“②”），CO₂平衡转化率随温度变化先降后升的原因为

   

  。
  （4）甲烷水蒸气重整得到的CO₂和H₂也可用来制备甲醇，反应方程式CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa,发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
  

  时间/h	1	2	3	4	5
  p 后 p 前	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

  ①该条件下的分压平衡常数为Kp=

   

  （MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  ②若该条件下v_正=k_正•c（CO₂）•c³（H₂），v_逆=k_逆•c（CH₃OH）•c（H₂O），其中k_正、k_逆为仅与温度有关的速率常数，

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  （填数值）。
  组卷：46引用：1难度：0.7

  解析