2020-2021学年浙江省金华一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共50分）

• 1．下列物质不能和Al反应的是（　　）

  A．盐酸	B．氢氧化钠溶液
  C．Fe2O3	D．MgO
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列环境问题中，与氮及其化合物任意排放无关的是（　　）

  A．酸雨

  B．臭氧层破坏

  C．光化学烟雾

  D．白色污染
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

  B．工业合成NH3反应，为提高NH3的产率，不应采用过高的温度

  C．新制的氯水在光照下颜色变浅

  D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 4．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是（　　）

  A．Fe-2e-═Fe2+	B．2H2O+O2+4e-═4OH-
  C．4OH--4e-═2H2 O+O2↑	D．2H++2e-═H2↑
  组卷：297引用：7难度：0.5

  解析

• 5．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）

  A．NH3

  B．SO2

  C．HCl

  D．CO2
  组卷：6引用：2难度：0.8

  解析

• 6．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）ΔH的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

  A．每生成2molAB气体吸收bkJ热量

  B．ΔH=（a-b）kJ•mol-1

  C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

  D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量
  组卷：11引用：3难度：0.8

  解析

• 7．下列离子方程式书写错误的是（　　）

  A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

  C．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

  D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 8．甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（　　）

  A．Al2（SO4）3

  B．NaOH

  C．BaCl2

  D．FeSO4
  组卷：183引用：70难度：0.7

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．我国“大炼钢铁”主要利用的是铝热反应原理

  B．将过量氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性

  C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

  D．用加热方法除去固体NaCl混有的NH4Cl杂质
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 10．在气体反应中，改变条件：
  ①增大反应物的浓度；
  ②升高温度；
  ③增大压强；
  ④移去生成物；
  ⑤加入催化剂．
  能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（　　）

  A．①⑤

  B．①③

  C．②⑤

  D．③⑤
  组卷：98引用：11难度：0.9

  解析

二、非选择题

• 31．甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂
  反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）反应Ⅱ的△H₂=

   

  。
  （2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是

   

   （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）
  （3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是

   

  。
  A．混合气体的密度不再变化             B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  C．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1     D．甲醇的百分含量不再变化
  （4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是

   

  。
  A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
  B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
  C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
  D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
  （5）若在1L密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=

   

  ；若要进一步提高甲醇积分数。可采取的措施有

   

  。
  组卷：42引用：3难度：0.5

  解析

• 32．工业上通过煅烧石灰石获得CaO，但会向大气中排放大量的CO₂。在一个体积为1L的真空密闭容器中加入足量CaCO₃，测得c（CO₂）随温度变化关系如图1所示，图中A表示CO₂的平衡浓度与温度的关系，B表示不同温度下反应经过相同时间时c（CO₂）的变化曲线。
  
  （1）请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因

   

  。
  （2）已知t₁之前反应达到平衡状态。保持温度不变，t₁时刻将容器体积扩大为2L，请在图2中画出t₁时刻之后，v（正）、v（逆）随时间变化的图像并标明v（正）、v（逆）

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析