2020-2021学年四川省成都市龙泉驿区高一（下）期末化学试卷

一.本卷共21个题，每题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．2022年成都大运会办赛理念为“绿色、智慧、活力、共享”，提倡“健康生活、积极运动”是大运会的宗旨和目的。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．把环境保护作为大运会设施规划和建设的首要条件

  B．鼓励观众乘坐公共交通工具、骑行自行车等到赛场观看比赛

  C．尽可能佩戴口罩，防止新冠病毒等交叉感染

  D．体育场馆建设尽可能使用天然材料，不使用合成材料
  组卷：3引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．符合Cn（H2O）m通式的一定属于糖类

  B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

  C．植物油氢化过程中发生了取代反应

  D．葡萄糖和蔗糖属于同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语正确的是（　　）

  A．乙醛的结构简式：CH3COH

  B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

  C．原子核内有18个中子的氯原子： 35 17 Cl

  D．NH3的电子式：
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列性质比较中不正确的是（　　）

  A．还原性：F-＞Cl-＞Br-

  B．熔点：Al2O3＞AlCl3＞HCl

  C．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

  D．氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Mg2+
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 5．化石燃料对人类社会的发展具有十分重要的作用。下列说法正确的是（　　）

  A．化石燃料十分重要，要尽可能地开发利用

  B．天然气是一种清洁的化石燃料，也可用作化工原料合成氨和生产甲醇等

  C．煤气化为气体燃料可减少二氧化碳的排放，避免出现温室效应

  D．石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 6．能用来鉴别苯、己烯和乙醇的是（　　）

  A．金属钠	B．氢氧化钠溶液
  C．溴水	D．饱和Na2CO3溶液
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 7．以乙烯为原料生产环氧乙烷。其经典方法是氯代乙醇法，它包括两步反应：
  ①CH₂=CH₂+Cl₂+H₂O→ClCH₂CH₂OH+HCl
  ②ClCH₂CH₂OH+HCl+Ca（OH）₂→+CaCl₂+2H₂O
  现代方法中石油化工采用银作催化剂，一步完成，其反应的化学方程式为：
  2CH₂═CH₂+O₂

  A

  g

  。
  比较上述两种方法，下列说法不正确的是（　　）

  A．现代方法原子利用率更高

  B．经典方法更易腐蚀设备

  C．经典方法生产成本更高

  D．两种方法中都运用了加成、取代反应原理
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 8．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量变化曲线如图所示。
  下列叙述不正确的是能量（　　）

  A．反应物的总能量低于生成物的总能量

  B．生成1mol AB需吸收（a-b）kJ的热量

  C．A2（g）+B2（g）=2AB（g）ΔH=+（a-b）kJ⋅mol-1

  D．加入催化剂不会改变该反应的反应热
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 9．丙氨酸的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（　　）

  A．只有一种官能团-COOH

  B．与乙酸互为同系物

  C．某些蛋白质分子中含有-CONH-，则丙氨酸在一定条件下能发生分子间反应

  D．1mol该物质与足量的碳酸钠溶液反应生成44.0g CO2
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

二.第Ⅱ卷（非选择题，共58分）本卷共5个大题。

• 27．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：
  ①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-393.5kJ/mol
  ②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）ΔH=+172.46kJ/mol
  （1）已知2Fe（s）+

  3

  2

  O₂（g）=Fe₂O₃（s）ΔH=-824.21kJ/mol。则高炉内Fe₂O₃被CO还原为Fe的热化学方程式为

   

  。
  （2）碳（s）在氧气不足的情况下燃烧，会生成CO，但同时也有部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）的ΔH，计算时需要测得的实验数据有

   

  。若根据上述信息可计算出该反应的ΔH=

   

  kJ/mol。
  组卷：12引用：3难度：0.7

  解析

• 28．锡、钨、锦和稀土并称为中国的四大战略资源，工业上主要以锡石（主要成分为SnO₂，还含有WO₃、SiO₂、S、Cu、Pb、Fe等杂质）为原料制备金属锡，其主要工艺流程如下：
  
  查阅资料可知：钨酸钙（CaWO₄）难溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈现+2、+4两种化合价。
  回答下列问题：
  （1）氧化焙烧时加快反应速率的方法有

   

  （任填一种），气体甲的主要成分是

   

  （填化学式）。
  （2）在固体1中加入10%Na₂CO₃溶液并进行熔烧，其目的是将W元素转化为可溶性盐分离出来，已知该过程中不涉及氧化还原反应，则溶液A中含W元素的溶液的溶质是

   

  （填化学式）；固体2中Pb元素的化合价为

   

  。
  （3）固体3通过还原冶炼可得到粗锡，若使用焦炭在高温条件下进行，其反应原理与二氧化硅和碳反应相似，则还原制得锡的化学方程式为

   

  。
  （4）Sn²⁺具有强还原性，在酸性条件易被空气中的O₂氧化，其反应的离子方程式为

   

  。
  （5）通过下列过程可以测定粗锡中锡的纯度：将粗锡样品溶于盐酸中得到SnCl₂溶液，再加入过量的FeCl₃溶液转化为

   

  ，然后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液去滴定生成的Fe²⁺。现有粗锡样品0.613g,经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0mL，则该粗锡样品中锡的质量分数为

   

  （假设杂质不参与反应）。
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析