2021-2022学年福建省龙岩一中（实验班）高二（下）第一次月考化学试卷

一、选择题（每题3分共45分）

• 1．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（　　）

  A．LiAlH4

  B．Na2O2

  C．MgH2

  D．CO（NH2）2
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 2．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

  A．BH4-

  B．BF3

  C．NOCl

  D．SF6
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 3．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（　　）

  A．ZXY3

  B．ZX2Y6

  C．ZX4Y8

  D．ZX8Y12
  组卷：641引用：66难度：0.5

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• 4．某元素的电离能（电子伏特）如下：
  

  I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
  14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

  此元素位于元素周期表的族数是（　　）

  A．IA

  B．ⅢA

  C．ⅤA

  D．ⅦA
  组卷：81引用：4难度：0.9

  解析

• 5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

  A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

  B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

  C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

  D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
  组卷：19引用：9难度：0.7

  解析

• 6．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是（　　）

  A．该晶体属于分子晶体

  B．该晶体易汽化，可用作制冷材料

  C．该晶体的熔沸点低于二氧化硅晶体

  D．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
  组卷：28引用：1难度：0.6

  解析

• 7．已知1～18号元素的离子W³⁺、X⁺、Y^2-、Z^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

  A．元素第一电离能：X＞W

  B．离子的还原性：Y2-＞Z-

  C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

  D．原子半径：X＜W
  组卷：19引用：13难度：0.7

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二、填空题（共55分）

• 20．铁、钴、铜等均为常见的过渡元素，回答以下问题：
  （1）铁原子结构示意图为

   

  ；铱（Ir）与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为P，则基态Ir原子的价电子排布式为

   

  。
  （2）已知铜的某些化合物的熔点如表所示，三者熔点出现差异的原因是：

   

  。
  

  	CuO	CuS	CuSe
  熔点（℃）	1326	220	387

  （3）溴化亚铜（CuBr）常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如图所示。已知①、②号铜原子坐标分数依次为（0，0，0）、（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，0），则③号溴原子的坐标分数为

   

  ；设CuBr的密度为dg•cm^-3，M（CuBr）=ag•mol^-1，N_A为阿伏加德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为

   

  cm（用含a、d、N_A的代数式表示 ）。
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 21．我国南京理工大学胡炳成教授团队在N₅合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子（N₅^-）金属盐Co（N₅）₂（H₂O）₄•4H₂O。这是一种配合物分子，其结构式如图。
  （1）则该金属盐Co（N₅）₂（H₂O）₄•4H₂O中，中心原子的配位数为

   

  ；
  （2）该金属盐Co（N₅）₂（H₂O）₄•4H₂O中，微粒间不存在的作用力为

   

  。
  a.离子键
  b.氢键
  c.金属键
  d.σ键
  e.π键
  f.配位键
  g.范德华力
  组卷：14引用：1难度：0.8

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