2021-2022学年重庆市育才中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共14个小题：每小题3分，满分42分）

• 1．下列有关化学与生活的应用中，不涉及盐类水解的是（　　）

  A．用碳酸氢钠做发酵粉	B．用泡沫灭火器灭火
  C．用明矾净水	D．用热纯碱去油污
  组卷：38引用：2难度：0.7

  解析

• 2．以下说法中正确的是（　　）

  A．已知：C（s）+CO2（g）=2CO（g）ΔH＞0，则该反应在任何条件都可以自发进行

  B．对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积活化分子百分数，从而加快反应速率

  C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果

  D．吸热反应都必须加热才能发生
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 3．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．多孔金属a作负极

  B．多孔金属b上，O2发生还原反应

  C．电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极

  D．正极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
  组卷：330引用：9难度：0.8

  解析

• 4．下列相关原理解释不正确的是（　　）

  A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3HCl

  B．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

  C．碳酸钡悬浊液中，溶解平衡表达式：BaCO3=Ba2++CO32-

  D．向AgCl悬浊液中滴加几滴稀Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色的原因：2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-（aq）
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析

• 5．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）
  

  序号	①	②
  pH	12	12
  溶液	氨水	氢氧化钠溶液

  A．①②两溶液中c（OH-）相等

  B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L-1

  C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②

  D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②
  组卷：61引用：11难度：0.9

  解析

• 6．在Na₂Cr₂O₇酸性溶液中，存在平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O，已知：25℃时，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12  K_sp（Ag₂Cr₂O₇）=2×10^-7．下列说法正确的是（　　）

  A．当2c（ Cr2O72-）=c（CrO42-）时，达到了平衡状态

  B．当pH=1时，溶液呈黄色

  C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀

  D．稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
  组卷：73引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（共4个小题，满分58分）

• 17．已知25°C时，部分弱酸的电离常数K_a如表所示：
  

  弱酸	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
  电离常数Ka	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

  回答下列问题：
  （1）四种酸HSCN、CH₃COOH、HCN、H₂CO₃的酸性从强到弱的顺序是

   

  ；
  （2）25°C时，将0.1mol/LHSCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液呈

   

  （填“酸”、“中”或“碱”）性；相对于纯水体系而言，所得溶液中水的电离程度受到

   

  （填“促进”、“抑制”或“既不促进也不抑制”）。
  （3）25°C时，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的混合溶液呈酸性。
  ①写出混合溶液中的电荷守恒式

   

  ；
  ②比较混合溶液中的离子浓度大小

   

  ；
  ③针对该混合溶液，下列说法正确的是

   

  。
  A.混合溶液中虽然呈酸性，但仍存在OH^-
  B.若向混合溶液中继续滴加蒸馏水，溶液酸性会减弱，

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  的数值会增大
  C.混合溶液存在c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）＜c（OH^-）-c（H⁺）
  D.若想要混合溶液呈中性，则可继续向混合溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液
  （4）若向20mL0.1mol/LNaCN溶液中通入少量CO₂气体，写出发生反应的离子方程式

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 18．已知硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂⋅6H₂O，摩尔质量为392g/mol]可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
  Ⅰ、制备过程
  步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和20mL3mol/L硫酸置于锥形瓶中，保证溶液pH＜2。水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
  步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。
  （1）步骤1中，加入过量铁粉的目的是

   

  ；由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H₂S，可以用CuSO₄溶液进行吸收处理，发生的反应为：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，试从沉淀溶解平衡的角度解释CuS沉淀生成的原因：

   

  。
  （2）步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是

   

  （用离子方程式表示）；
  Ⅱ、定量分析——氧化还原滴定法
  称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。
  （3）滴定过程中高锰酸钾溶液应装在

   

  仪器中；（填“A”或“B”）
  （4）滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，发生的离子方程式为

   

  ；
  （5）如何判断滴定终点

   

  ；
  （6）若进行平行滴定三次，消耗KMnO₄溶液的体积如表所示：
  

  实验次数	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液的体积/mL	24.52	24.02	23.98

  则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度（质量分数）为

   

  （用百分数表示，保留四位有效数字）；
  （7）上表中第一次的数据大于后两次的数据，其原因可能是

   

  。
  A.第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；
  B.第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
  C.第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积
  D.第一次滴定结束时，有一滴酸性高锰酸钾溶液悬挂在滴定管尖嘴处
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析