2020-2021学年河南省洛阳一高高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、单选题（16小题，每题3分，共48分）

• 1．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．高性能分离膜可用于海水淡化

  B．用来制防弹汽车车窗的氧化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料

  C．厕所清洁剂，肥皂，厨房清洁剂等生活中的常用品的碱性依次增强

  D．袋装食品中经常放有含硅胶、无水氯化钙、还原铁粉等小包，它们所起的作用相同
  组卷：54引用：2难度：0.8

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• 2．“水飞”是传统中医中将不溶的药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学入门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研。水飞去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是（　　）

  A．洗涤、溶解、过滤、灼烧	B．洗涤、溶解、过滤、蒸发
  C．洗涤、萃取、过滤、蒸馏	D．洗涤、萃取、过滤、蒸发
  组卷：2引用：1难度：0.5

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• 3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）

  A．0.1 mol•L-1 HCl M n O 2 △ Cl2 石灰水 Ca（ClO）2（aq）

  B．Al3+ 过量氨水 A1O2- C O 2 Al（OH）3

  C．A1 N a （ OH ） （ aq ） NaAlO2（aq）  △ NaAlO2（s）

  D．MgO（s）  HN O 3 （ aq ） Mg（NO3）2（aq） 电解 Mg（s）
  组卷：134引用：2难度：0.7

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• 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（　　）
  

  选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
  A	Al有强还原性	利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等
  B	氢氧化铝具有弱碱性	可用于制胃酸中和剂
  C	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色	H2O2表现氧化性，SO2表现还原性
  D	水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色	铁粉与水蒸气在高温下发生反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：70引用：4难度：0.7

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• 5．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（　　）
  ①金属钠在纯氧中燃烧；   
  ②FeSO₄溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；
  ③FeCl₃溶液滴入KSCN溶液；   
  ④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．

  A．②③①④

  B．③②①④

  C．③①②④

  D．①②③④
  组卷：339引用：71难度：0.7

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• 6．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLOH^-浓度为1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（　　）

  A．原合金质量为0.92g

  B．标准状况下产生氢气896mL

  C．图中m值为1.56g

  D．图中V2为60mL
  组卷：185引用：14难度：0.5

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二、填空题（共52分）

• 19．以Cl₂、NaOH、CO（NH₂）₂（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄•H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：
  
  已知：①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放热反应。
  ②N₂H₄•H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成N₂。
  （1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成 NaClO₃和NaCl,其离子方程式为

   

  ；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是

   

  。
  （2）步骤Ⅱ合成N₂H₄•H₂O的装置如图-1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是

   

  ；使用冷凝管的目的是

   

  。
  （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-随pH的分布如图-2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图-3所示）。
  
  ①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备 NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为

   

  。
  ②请补充完整由 NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：

   

  ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
  组卷：961引用：9难度：0.5

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• 20．镍及其化合物用途广泛．某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，如图1是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：
  
  已知：（NH₄）₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄．NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂（SO₄）₃．锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
  （1）焙烧前将矿渣与（NH₄）₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是

   

  ．
  （2）“浸泡”过程中Fe₂（SO₄）₃生成FeO（OH）的离子方程式为

   

  ，“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO（OH）外还含有

   

  （填化学式）．
  （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，所需SnCl₂的物质的量不少于Fe³⁺物质的量的

   

  倍；除去过量的SnCl₂后，再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的Fe²⁺，还原产物为Cr³⁺，滴定时反应的离子方程式为

   

  ．
  （4）“浸出液”中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F^-）=

   

   mol•L^-1．[已知K_sp （CaF₂）=4.0×10^-11]
  （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V₀/V_A）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图2所示，V₀/V_A的最佳取值是

   

  ．
  组卷：231引用：17难度：0.3

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