2021-2022学年广东省揭阳市榕城区仙桥中学高二（下）期中化学试卷

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性

  B．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2

  C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

  D．石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料
  组卷：19引用：2难度：0.6

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．钾离子的电子排布式：[Ar]4s1

  B．基态氮原子的电子排布图：

  C．水的电子式：

  D．基态铬原子（24Cr） 的价电子排布式：3d44s2
  组卷：72引用：4难度：0.6

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• 3．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（　　）

  A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等

  B．PCl3分子中的P-Cl 键属于极性共价键

  C．PCl3分子中既有σ键，又有π键

  D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构
  组卷：17引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28'

  B．电子云图中，小点越密，表明电子越多

  C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

  D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强
  组卷：11引用：2难度：0.7

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• 5．将CO₂转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH，下列有关说法正确的是（　　）

  A．若升高温度，反应逆向进行，则ΔH＜0

  B．正反应为熵增过程，ΔS＞0

  C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡

  D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率
  组卷：19引用：5难度：0.5

  解析

• 6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色

  B．夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出

  C．由NO2（g）、N2O4（g）组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

  D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
  组卷：31引用：6难度：0.4

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二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

• 19．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效、多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理和化工生产。某化学小组利用如图装置和药品制备K₂FeO₄并测定纯度。回答下列问题：
  已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
  
  （1）A中发生的化学方程式为

   

  。
  （2）试剂X的名称为

   

  。
  （3）C中采用多孔球泡的目的是

   

  。D的作用是

   

  。
  （4）C中试剂a应选用

   

  （填“热水”或“冰水”）。
  （5）K₂FeO₄粗产品中含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，若要检验KCl的存在，可加入试剂为

   

  （填试剂名称）。
  （6）称取K₂FeO₄产品0.2000g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入锥形瓶，用0.01000mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液27.00mL，则K₂FeO₄产品的纯度为

   

  %。[已知：Cr（OH）₄^-+

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ═Fe（OH）₃↓+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +OH^-，2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O]
  组卷：8引用：3难度：0.6

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• 20．CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0kJ•mol^-1。将6molCO₂和8molH₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示（实线）。
  
  （1）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  A．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
  B．混合气体的平均相对分子质量不变
  C．n（CO₂）：n（H₂）保持不变
   D．压强保持不变
  （2）a点正反应速率

   

  （填大于、等于或小于）b点逆反应速率，前4min内，用CH₃OH表示的平均反应速率为

   

  mol•L^-1•min^-1。（保留两位有效数字）
  （3）平衡时CO₂的转化率为

   

  ，该条件下反应的平衡常数K=

   

  （mol/L）^-2。
  （4）若达到平衡后往容器中分别充入CO₂，H₂O各2mol,请问v_正

   

  v_逆（填“大于”，“小于”或者“等于”）。
  （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是

   

  。
  （6）如果要加快反应速率并且提高CO₂平衡转化率，可以采取的措施有

   

  （写任意两个即可）。
  组卷：17引用：3难度：0.5

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