2021-2022学年四川省成都市蓉城名校联盟高二（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列有关化学药品的贮存和运输的说法错误的是（　　）

  A．浓硫酸可以用不锈钢槽罐车运输，其危险品标志为

  B．实验室中少量的金属钠可以存放在煤油中

  C．用细颈玻璃试剂瓶贮存HF溶液

  D．固体烧碱贮存在广口塑料瓶中
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列比较错误的是（　　）

  A．离子半径：r（Ca2+）＞r（Cl-）

  B．稳定性：NH3＞SiH4

  C．酸性：HClO4＞H2SO4

  D．还原性：I-＞Br-
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 3．化学在工农业生产和生活中都有着广泛的应用。下列说法错误的是（　　）

  A．通过石油的裂化和裂解可以得到生产生活所需的各种塑料产品，如聚乙烯塑料

  B．五彩缤纷的烟花就是由碱金属、锶及钡等金属化合物的焰色反应所呈现的艳丽色彩

  C．胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一

  D．利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将太阳能直接转化为电能
  组卷：25引用：1难度：0.8

  解析

• 4．如图为氨循环的示意图。下列说法正确的是（　　）
  

  A．氨、铵盐、硝酸盐都是电解质

  B．雷电作用时发生自然固氨过程，其反应的化学方程式为N2+2O2 放电 2NO2

  C．氨循环的过程中没有涉及非氧化还原反应

  D．汽车尾气是造成光化学烟雾的重要原因之一
  组卷：69引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列实验操作正确的是（　　）

  A．     酸碱中和滴定

  B．         浓缩海水

  C．       实验室制氨气

  D．      分离互不相溶的两种液体
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 6．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，电极a上析出固体2.16g（电解质溶液均足量）。下列说法正确的是（　　）
  

  A．X是电源的正极，Y是电源的负极

  B．电路中电子的流向：由X电极流出，依次经甲、乙装置流回到Y电极

  C．甲池中的CuSO4溶液浓度增大

  D．乙池中加入0.01molAg2O固体可使溶液恢复成原来状态
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 7．对下列事实解释的方程式错误的是（　　）

  A．向Mg（OH）2悬浊液中加入几滴FeCl3溶液，沉淀变为红褐色：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

  B．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂：2Na2O2+2CO2=4Na++2CO32-+O2

  C．收集的酸雨过一段时间后pH值会减小：2H2SO3+O2=4H++2SO42-

  D．工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-
  组卷：60引用：1难度：0.5

  解析

• 8．下列有关物质除杂的方案错误的是（　　）
  

  选项	物质（括号内为杂质）	所用药品或操作
  A	SiO2（A12O3）	NaOH溶液，过滤
  B	CH3CH2OH（H2O）	CaO，蒸馏
  C	CO2（HCl）	饱和NaHCO3溶液，洗气
  D	CaCO3（CaSO4）	饱和Na2CO3溶液，过滤

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共6小题，共60分。

• 25．利用碳捕捉技术进一步将二氧化碳转化成各种附加值的化工产品，是当下科学研究的热点之一。
  （1）早期人们常用碱液来吸收二氧化碳，生产各类碳酸盐产品。我国科学家侯德榜先生首创的“向饱和NaCl溶液中先后通入过量的氨气和CO₂制得小苏打和氯化铵，再通过煅烧小。苏打生成纯碱”，称为“侯氏制碱法”。请写出生成小苏打的化学反应方程式

   

  。
  （2）2021年我国科学家在国际上首先实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，其原理是利用新型电化学催化装置实现二氧化碳转化为醋酸（如图所示），再经过生物发酵技术转化为淀粉。该装置中阴极的电极反应式为

   

  。
  （3）我国科学家王亮在CO₂合成燃料CH₄的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下：
  CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH=-165.0kJ•mol^-1
  T℃时，将2molCO₂（g）和8molH₂（g）充入体积为2L的恒容密闭容器中发生如上反应，10min后反应达到平衡，此时容器内的压强变为起始的

  4

  5

  。
  ①T℃时，该反应的平衡常数K=

   

  ，0～10min内H₂的平均反应速率v（H₂）

   

  ；
  ②下列情形能表示该反应达到平衡状态的有

   

  （填正确答案标号）；
  A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
  B．容器内气体的密度不再改变
  C．H₂O（g）的体积分数保持不变
  D．

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  的值保持不变
  E．v_正（CO₂）=4v_逆（H₂）
  ③在T℃时，为了提高H₂的转化率可以采取的措施有：等比例增加CO₂（g）和H₂（g）的物质的量或

   

  （任填一种）。
  组卷：29引用：2难度：0.3

  解析

• 26．废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学课外兴趣小组设计了如图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。回答下列问题：
  
  已知：①王水是浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3形成的混合溶液；
  ②Au只溶于王水；
  ③HAuCl₄的电离方程式：HAuCl₄=H⁺+

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  。
  （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有玻璃棒和

   

  ，金属B是

   

  。
  （2）酸溶芯片的过程可用稀硝酸或浓硝酸，实际的工业生产最好选择

   

  硝酸（填“稀”或“浓”），其主要的理由是

   

  。
  （3）王水溶解Au时会产生一种无色气体，该气体在空气中迅速变为红棕色，则王水溶解Au的离子反应方程式为

   

  。
  （4）若用过量的Mg将1molHAuCl₄完全还原，则参加反应的Mg的质量是

   

  g。
  （5）操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、

   

  、过滤、洗涤、晾干，洗涤中选择的洗涤剂最好是

   

  （填正确答案标号），原因是

   

  。
  A．蒸馏水
  B．CCl₄
  C．70%酒精
  D．饱和NaHCO₃溶液
  组卷：15引用：2难度：0.4

  解析