2022-2023学年黑龙江省大庆实验中学实验二部高一（下）期末化学试卷
发布：2024/8/17 1:0:3
一、选择题（本大题共14小题）
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1．化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
组卷：20引用：4难度：0.7 -
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.7 -
3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
组卷：70引用：8难度：0.8 -
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
组卷：47引用：2难度：0.5 -
5．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（ ）
组卷：14引用：2难度：0.5 -
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
组卷：58引用：2难度：0.5
二、非选择题
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17．某学习小组按如图实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的提取。
Ⅰ.碘含量的测定
（1）灼烧海带实验用到的主要的含硅酸盐的仪器有酒精灯、玻璃棒、、等。
（2）仪器A的名称为：。
（3）碘浓度还可用色度计测定吸光度，吸光度越大碘浓度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度（μg⋅mL-1）为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，再从中取出0.10mL加入3.90mLCCl4中配得第一份4.00mL碘的CCl4标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是μg⋅mL-1。（注：1μg=1×10-6g）
（4）课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间（干海带灼烧成灰的时间）对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min,测得碘的含量逐渐降低，原因是。
Ⅱ.碘的提取
某同学另取海带原液设计如图实验方案提取碘：
步骤③的离子反应方程式为3I2+6OH-=+5I-+3H2OIO-3
（5）步骤①中发生反应的离子方程式为。
（6）向含有I2的水溶液中加入CCl4振荡静置后的实验现象为。
（7）步骤④发生反应的离子方程式为。组卷：6引用：1难度：0.7 -
18．CO2催化加氢制甲醇（CH3OH）是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH。
（1）该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。
总反应ΔH=。第①步反应的热化学方程式为。
（2）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1molCO2和3molH2的混合气体，分别在T1、T2温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中n（CH3OH）随时间的变化情况如下表：
①两容器的温度T1t/min 0 3 6 12 24 36 甲容器（T1）/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器（T2）/mol 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 T2。
②甲容器中，0～6min内用H2表示的平均反应速率为。
③甲容器（T1）中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为。
④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
（3）捕碳CO2技术在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）=（NH4）2CO3（aq）ΔH1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）=NH4HCO3（aq）ΔH2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3=。
（4）甲醇燃料电池具有很多优点。
①碱性甲醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为。
②酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为。组卷：18引用：1难度：0.5
