2021年北京市西城区高考化学一模试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列材料的主要成分属于有机物的是（　　）

  A．国家速滑馆用于蒸发制冷的材料--二氧化碳

  B．长征五号的整流罩前锥段材料--聚甲基丙烯酰亚胺

  C．港珠澳大桥模具材料--特殊工艺的低碳钢

  D．我国自主研发的5G芯片的材料--硅
  组卷：72引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列反应中，酸体现还原性的是（　　）

  A．MnO2与浓盐酸共热制Cl2

  B．Na2SO3与浓硫酸共热制SO2

  C．Zn与稀硫酸反应制H2

  D．Cu与稀硝酸反应制备NO
  组卷：85引用：9难度：0.7

  解析

• 3．工业上利用反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是（　　）

  A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气

  B．N2的电子式为：

  C．NH4Cl中只含有离子键

  D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
  组卷：154引用：13难度：0.7

  解析

• 4．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡

  B．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈

  C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S

  D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
  组卷：67引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列关于室温下1L 0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液的说法正确的是（　　）

  A．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH-

  B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH增大

  C．滴加稀盐酸的过程中，n（NH4+）增大

  D．与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
  组卷：162引用：5难度：0.9

  解析

• 6．某小组用如图装置探究SO₂的性质。下列离子方程式书写不正确的是（　　）

  A．甲中紫色褪去：5SO2+2 M n O - 4 +2H2O═2Mn2++5 SO 2 - 4 +4H+

  B．乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2O═2I-+ SO 2 - 4 +4H+

  C．丙中产生少量白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

  D．丁中可能的反应：SO2+2OH-═ SO 2 - 3 +H2O
  组卷：196引用：13难度：0.6

  解析

二、本部分共5题，共58分。

• 18．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。
  （1）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤（含Br^-）提溴的工业流程如图。
  ①向吹出塔中通空气的目的是

   

  。
  ②吸收塔中盛有Na₂CO₃溶液，通入足量Br₂蒸气时，有BrO₃^-和无色气体生成，反应的离子方程式是

   

  。
  （2）用如图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的K⁺和Na⁺，料液（含K⁺、Na⁺、Cl^-和I^-）先流过斜发沸石吸附K⁺和I^-。然后通电，双极膜产生的H⁺将K⁺交换下来，OH^-将I^-交换下来，得到A溶液。
  
  ①简述A溶液中含K⁺不含Na⁺的原因：

   

  。
  ②海水中c（K⁺）＞c（I^-），则A溶液中的溶质是

   

  。
  为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是

   

  。
  （3）KI 广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I₂和（2）中获得的A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如图。
  
  已知：ⅰ.KI的溶解度
  

  温度/℃	6	20	60	100
  KI的溶解度/g	128	140	176	206

  ⅱ.3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O
  ①用化学方程式说明加入Fe粉的作用：

   

  。
  ②操作1是

   

  ，过滤，洗涤，干燥。
  组卷：126引用：1难度：0.6

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• 19．某小组同学根据Fe³⁺、Fe²⁺和Zn²⁺的氧化性推断溶液中Zn与Fe³⁺可能先后发生两个反应：2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺，Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe,进行如下实验。
  

  实验	试剂	现象
  Ⅰ	2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液、过量锌粉	黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
  Ⅱ	2mL pH≈0.70的1mol•L-1 FeCl3溶液、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁

  （1）取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成

   

  ，证明有Fe²⁺。
  （2）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：

   

  。
  （3）实验Ⅲ：用Fe₂（SO₄）₃溶液和Fe（NO₃）₃溶液替代实验Ⅱ中的FeCl₃溶液：
  

  实验	试剂	现象
  ⅰ	2mL pH≈0.70的1mol•L-1 Fe（NO3）3溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
  ⅱ	2mL pH≈0.70的amol•L-1 Fe2（SO4）3溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生

  资料：Fe²⁺+NO⇌[Fe（NO）]²⁺，[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
  ①a=

   

  。
  ②有人认为ⅰ中深棕色溶液中存在[Fe（NO）]²⁺，设计实验证明。实验的操作和现象是

   

  。
  ③对照实验Ⅱ和Ⅲ，Fe（NO₃）₃溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是

   

  。
  （4）实验Ⅳ：将实验Ⅱ中FeCl₃水溶液换成FeCl₃无水乙醇溶液，加入足量锌粉，片刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ～Ⅳ可知：锌能否与Fe³⁺反应得到单质铁，与Zn和Fe³⁺的物质的量、Fe³⁺的浓度、

   

  等有关。
  组卷：112引用：4难度：0.4

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