2022-2023学年上海市复旦附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每题只右1个正确答案，每题2分，共20分）

• 1．下列化学用语表达正确的是（　　）

  A．既可以表示CH4分子，又可以表示CCl4分子

  B．乙基共有16个电子

  C．四氯化碳的电子式为

  D．正丁烷的球棍模型：
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 2．判断电解质强弱的合理依据是（　　）

  A．溶液的导电能力

  B．水溶性大小

  C．一定浓度时的电离程度

  D．与酸或碱反应时消耗酸或碱的量
  组卷：38引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．洗涤油污常用热的Na2CO3溶液，这是利用了盐类水解的原理

  B．用加热的方法就可以除去KCl溶液中的Fe3+

  C．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

  D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3
  组卷：51引用：4难度：0.8

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• 4．甲、乙两种有机物的球棍模型如图，有关二者的描述中正确的是（　　）
  

  A．甲、乙为同一物质

  B．甲、乙互为同系物

  C．甲、乙分子的一氯取代物的数目相同

  D．甲、乙分子中含有的共价键数目不同
  组卷：68引用：2难度：0.7

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• 5．室温下，将等质量的固体Mg（OH）₂置于等体积的下列液体中，均有固体剩余，其中剩余固体最少的是（　　）

  A．在纯水中

  B．在0.1mol⋅L-1的MgCl2溶液中

  C．在0.1mol⋅L-1的NH3⋅H2O中

  D．在0.1mol⋅L-1的NH4Cl溶液中
  组卷：3引用：1难度：0.7

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二、综合题（共80分）

• 14．认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究．
  （1）已知室温下
  

  化学式	H2CO3	H2C2O4
  电离常数	Kal=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11	Kal=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5

  ①0.1mol⋅L^-1Na₂CO₃溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0.1mol⋅L^-1Na₂C₂O₄溶液的pH．
  ②等浓度H₂C₂O₄溶液和H₂CO₃溶液中，氢离子浓度较大的是

   

  ．
  ③若将等浓度的H₂C₂O₄溶液和H₂CO₃溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是

   

  ．
  A．c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
  B．c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
  C．c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
  D．c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（CO₃^2-）
  （2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量H₂C₂O₄溶液，写出发生反应的离子方程式：

   

  ．
  SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO₂的排放．
  方法1（双碱法）：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液

  S

  O

  2

  C

  a

  O

  Na₂SO₃溶液．
  （3）①写出过程的离子方程式：

   

  ．
  ②CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：

   

  ．
  （4）方法2：用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO₂，会生成酸式盐（HSO₃^-）．
  ①已知NaHSO₃溶液呈酸性，比较Na⁺以及溶液中各种含硫元素微粒的浓度大小关系

   

  ．
  ②已知用亚硫酸盐（X）吸收SO₂的过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法错误的是

   

  ．（填编号）
  
  ①若X为Na₂SO₃，当吸收液呈中性时，2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）=c（Na⁺）
  ②若X为Na₂SO₃，当吸收液pH=1.85时，c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+4c（H₂SO₃）
  ③若X为（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃溶液呈碱性，说明水解程度：SO₃^2-＞NH₄⁺
  ④若X为（NH₄）₂SO₃，图中b点溶液中n（HSO₃^-）：n（NH₄⁺）=1：3
  组卷：40引用：1难度：0.7

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• 15．认识盐类水解的原里，有助于将其运用于分离提纯．
  常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
  

  物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuI
  Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.3×10-12

  （1）室温下某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净的CuCl₂溶液，宜加入

   

  （填化学式）调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  ．
  （2）过滤后，将所得滤液经过

   

  、

   

  操作，可得到CuCl₂⋅2H₂O晶体．
  （3）由CuCl₂⋅2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是：

   

  ．
  （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂⋅2H₂O晶体的试样纯度（杂质不与I^-b不反应）．过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol⋅L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）．（CuCl₂⋅2H₂O的式量为171）
  ①可选用

   

  作指示剂，滴定终点的现象是

   

  ．
  ②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为

   

  ．
  ③该试样中CuCl₂⋅2H₂O的质量分数为

   

  ．（保留3位小数，要求写步骤）
  组卷：75引用：2难度：0.5

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