2023-2024学年北京市中关村中学高二（上）期中调研化学试卷

本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  锌锰干电池	燃气燃烧	电池充电	火力发电

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：30引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．放热反应一定是自发反应

  B．熵增的反应不一定是自发反应

  C．固体溶解一定是熵减小的过程

  D．非自发反应在任何条件下都不能发生
  组卷：310引用：13难度：0.8

  解析

• 3．2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是（　　）

  A．液氮—液氢

  B．液氧—液氢

  C．液态NO2—肼

  D．液氧—煤油
  组卷：210引用：10难度：0.7

  解析

• 4．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

  A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-285.8kJ•mol-1

  C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH＜0

  D．已知中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 5．M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v（M）、v（N）、v（P）表示。已知v（M）、v（N）、v（P）之间有以下关系：2v（M）=3v（N）、v（N）=v（P），则此反应可表示为（　　）

  A．2M+3N═P

  B．2M+3N═3P

  C．3M+2N═2P

  D．3M+2N═P
  组卷：135引用：4难度：0.5

  解析

• 6．依据图示关系，下列说法不正确的是（　　）

  A．ΔH2＞0

  B．1molS（g）完全燃烧释放的能量小于2968kJ

  C．ΔH2=ΔH1-ΔH3

  D．16gS（s）完全燃烧释放的能量为1484kJ
  组卷：117引用：7难度：0.6

  解析

• 7．下列图示与化学用语表述内容不相符的是（　　）
  

  A	B	C	D
  NaCl溶于水	电解CuCl2溶液	温度对化学平衡移动的影响	H2与Cl2反应过程中焓的变化
  NaCl═Na++Cl-	CuCl2═Cu2++2Cl-	2NO2（g）⇌N2O4（g） ΔH＜0	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） ΔH＜0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：39引用：8难度：0.7

  解析

• 8．已知1molH₂O₂分解放出热量98kJ。在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理是：ⅰ.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-，ⅱ.H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-。H₂O₂分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是（　　）

  A．①表示加催化剂后反应过程中的能量变化

  B．①的活化能等于98kJ•mol-1

  C．ⅰ和ⅱ均为放热反应

  D．ⅰ的化学反应速率比ⅱ的小
  组卷：87引用：5难度：0.5

  解析

第二部分非选择题（共58分）

• 25．铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
  Ⅰ．研究铁的腐蚀
  实验步骤如下：
  步骤1：将铁粉放置于0.002mol/LCuSO₄溶液中浸泡，过滤后用水洗涤
  步骤2：向15.00mL1mol/LNaCl溶液（用盐酸调pH=1.78）中加入浸泡过的Fe粉
  步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。
  
  （1）第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为

   

  。
  （2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀
  ①选取b点进行分析：经检验溶液中含有Fe²⁺，写出Fe被腐蚀的总反应

   

  。
  ②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。b点Fe²⁺被氧化的离子方程式为

   

  。
  ③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH升高的原因是

   

  。
  Ⅱ．研究铁的防护
  （3）在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
  已知：Zn²⁺放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
  ①镀件Fe应与电源的

   

  相连。
  ②向ZnSO₄电解液中加入NaCN溶液，将Zn²⁺转化为[Zn（CN）₄]^2-，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是

   

  。
  （4）电镀后的废水中通常含有CN^-，用如图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是

   

  。
  
  A．用石墨作阳极，铁作阴极
  B．阳极的电极反应式为：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
  C．阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
  D．除去CN^-的反应：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

• 26．某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。资料：
  ⅰ．含Cr元素的常见粒子：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）、CrO₅（溶于水，蓝紫色，不稳定）、Cr³⁺（绿色）、Cr（OH）₃（蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱）、Cr（OH）₄^-（亮绿色）。
  ⅱ．H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
  ⅲ．在碱性环境中，O₂不能氧化+3价铬元素。实验操作及现象如下：
  

  装置	步骤	操作	现象
  	Ⅰ	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
  	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

  （1）已知Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O⇌2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）+2H⁺。请用化学平衡移动原理解释Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：

   

  。
  （2）Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是

   

  。
  （3）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是

   

  。
  （4）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr（OH）₃沉淀生成，但实验时未观察到。提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H₂O₂氧化。
  ①甲同学设计实验证明假设成立：取少量Ⅰ中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：

   

  。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为

   

  色。
  ②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H₂O₂的氧化性的影响，设计如图实验。右侧烧杯的溶液中，氧化剂是

   

  。
  开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
  
  ⅰ．向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转（电子从左向右运动），此时左侧的电极反应式为

   

  。
  ⅱ．向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为

   

  。
  （5）由上述实验，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  与H₂O₂、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  与H₂O₂的氧化性强弱（填“＞”或“＜”）：
  酸性条件下，Cr₂

  O

  2

  -

  7

   

  H₂O₂；
  碱性条件下，

  C

  r

  O

  2

  -

  4

   

  H₂O₂。
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析