2022-2023学年北京161中高三（上）月考化学试卷（10月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每题3分，共42分）
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1．下列生活中常见的过程不属于化学变化的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.8 -
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
组卷：31引用：1难度：0.8 -
3．柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是（ ）组卷：131引用：6难度：0.7 -
4．下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：26引用：5难度：0.7 -
5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.6 -
6．下列实验方案，不能达到相应目的的是（ ）
A B C D 目的 萃取碘水中的碘 由海水制取蒸馏水 研究反应物浓度对反应速率的影响 研究浓度对化学平衡的影响 实验方案 
组卷：7引用：1难度：0.5
二、填空题（共58分）
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18．MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图1：
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
②金属离子沉淀的pH
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3
（1）溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图2所示。
ⅰ．Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是。
ⅱ．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+═Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值（0.9）小于2，原因是。
（2）纯化
已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3⋅H2O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：。
（3）电解Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是。组卷：15引用：2难度：0.5 -
19．某小组探究CuSO4溶液、FeSO4溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。
将一定浓度CuSO4溶液，饱和FeSO4混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe（OH）3。
（1）分析Fe（OH）3产生的原因：O2氧化所致。验证：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是。
②产生红褐色沉淀：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。电极反应式：
还原反应：O2+2H2O+4e-═4OH-。
氧化反应：。
（2）提出问题：产生Fe（OH）3的原因可能是Cu2+氧化所致。
验证如下（溶液A：饱和FeSO4溶液 +CuSO4溶液；已排除空气的影响）：
①Ⅰ中可能产生Cu,运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：序号 实验 试剂 现象 Ⅰ 
氨水 生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质 Ⅱ 水 溶液无明显变化 。
②检验：滤出Ⅰ中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu。分析原因：
ⅰ.Ⅰ中未生成Cu。
ⅱ.Ⅰ中生成了Cu。由于（用离子方程式表示），因此未检出Cu。
（3）设计实验（Ⅲ）确认CuSO4的作用（已排除空气的影响），装置示意图如图所示。
①补全电化学装置示意图。经检验，实验中产生了Fe（OH）3、Cu。
②Ⅱ、Ⅲ中均含Cu2+。Ⅲ中产生了Cu,Ⅱ中未产生Cu,试解释原因。
（4）CH3CHO分别与AgNO3溶液、银氨溶液混合并加热，CH3CHO与AgNO3溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：。组卷：117引用：6难度：0.6
