人教版（2019）选择性必修1《专题2 化学反应速率与化学平衡（2）》2023年同步练习卷（1）

一、选择题

• 1．一定条件下，反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol,则前10s的平均反应速率为（　　）

  A．V（NH3）=0.008mol•L-1•S-1

  B．V（NO）=0.04 mol•L-1•S-1

  C．V（O2）=0.006mol•L-1•S-1

  D．V（H2O）=0.06mol•L-1•S-1
  组卷：88引用：6难度：0.9

  解析

• 2．一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．下列判断正确的是（　　）

  A．x=1

  B．D的平均反应速率为0.4 mol/（L•min）

  C．B的转化率为60%

  D．混合气体的密度是一个变量
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析

• 3．一定温度下，向密闭容器中加入1.0molX，发生反应：2X（g）⇌Y（g）+Z（g）ΔH=-250kJ•mol^-1，在14min时升高温度，X的物质的量浓度变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．4min时，v正＜v逆

  B．8min和16min时反应均处于平衡状态，且两种情况下的正反应速率相等

  C．反应至8min时，反应吸收200kJ热量

  D．其它条件不变，若反应在绝热恒容容器中进行，当压强不变时反应就处于平衡状态
  组卷：4引用：3难度：0.6

  解析

• 4．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推断正确的是（　　）

  A．v（C）=v（D）=0.25mol/（L•s）

  B．z=3

  C．B的转化率25%

  D．C的体积分数38.6%
  组卷：25引用：3难度：0.5

  解析

三、解答题

• 17．过氧化氢（H₂O₂）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
  回答下列问题：
  （1）已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-286kJ•mol^-1
  H₂（g）+O₂（g）=H₂O₂（l）△H₂=-188kJ•mol^-1
  过氧化氢分解反应2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）的△H=

   

  kJ•mol^-1。
  不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K（313K）

   

  K（298K） （填＞、＜或=）。
  （2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
  

  离子	加入量（mg•L-1）	分解率%	离子	加入量（mg•L-1）	分解率%
  无	0	2	Fe3+	1.0	15
  Al3+	10	2	Cu2+	0.1	86
  Zn2+	10	10	Cr3+	0.1	96

  由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是

   

  。
  贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为

   

  （填标号）。
  A．不锈钢B．纯铝C．黄铜D．铸铁
  （3）过氧化氢的K_a1=2.24×10^-12，H₂O₂的酸性

   

  H₂O （填＞、＜或=）。
  研究表明，过氧化氢溶液中HO₂^-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是

   

  ：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是

   

  。
  组卷：745引用：6难度：0.5

  解析

• 18．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为

   

  。
  （3）平衡时容器内混合气体密度与起始时相比

   

  ，混合气体的平均相对分子质量与起始时相比

   

  。（填“变大”、“变小”或“不变”）
  （4）amol X与bmol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=

   

  。
  组卷：2引用：2难度：0.5

  解析