2023-2024学年江苏省普通高中高三（上）学业水平选择性化学模拟试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．下列说法中正确的是（　　）

  A．“司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe2O3

  B．“水滴石穿”与反应CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2有关

  C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的

  D．“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质
  组卷：32引用：7难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．CH4分子的空间填充模型：

  B．乙醇的分子式：C2H5OH

  C．原子核内有8个中子的氮原子： 8 7 N

  D．过氧化钠的电子式：
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 3．三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一，其化学式为：CF₃SO₃H．下列有关说法正确的是（　　）

  A．原子半径：H＜C＜O＜F＜S

  B．熔沸点：CH4＜H2S＜H2O

  C．热稳定性：H2S＜HF＜H2O

  D．上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强
  组卷：39引用：3难度：0.7

  解析

• 4．实验室制取少量NH₃的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是（　　）

  A．用装置甲制得NH3	B．用装置乙干燥NH3
  C．用装置丙收集NH3	D．用装置丁吸收NH3
  组卷：177引用：3难度：0.7

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• 5．阅读下列材料，完成5～7题：
  含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl₂、ClO₂、HClO、

  C

  l

  O

  -

  3

  和

  C

  l

  O

  -

  4

  等。在催化剂CuCl₂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-116kJ•mol^-1。
  下列有关说法正确的是（　　）

  A．HCl与NaCl的晶体类型相同

  B． C l O - 3 与 C l O - 4 中的O-Cl-O夹角都为109°28′

  C．CuCl2中Cu2+核外电子排布式为[Ar]3d9

  D．ClO2与HClO都是由极性键构成的非极性分子
  组卷：6引用：0难度：0.50

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二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．从分金渣（主要成分为AgCl、Ag₂S、PbSO₄、BaSO₄）中获取高纯银的流程如图所示：
  
  已知：在上述反应的温度下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂S）=6.38×10^-50。
  （1）“预处理”加入FeCl₃溶液将Ag₂S转化为AgCl,反应的化学方程式为

   

  。
  （2）氯化银的晶胞如图-1，Ag⁺周围最近且等距离的Ag⁺数目为

   

  。
  （3）已知：Ag⁺+2

  SO

  2

  -

  3

  ⇌[Ag（SO₃）₂]^3-，Ag⁺+2

  SO

  2

  -

  3

  ⇌[Ag（SO₃）₂]^3-，K=1.0×10^8.68，“分银”时，AgCl与Na₂SO₃反应生成[Ag（SO₃）₂]^3-，该反应的平衡常数K=

   

  。
  （4）“分银”时，[Ag（SO₃）₂]^3-的浓度与溶液pH的关系如图-2；

  SO

  2

  -

  3

  及其与H⁺形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图-3。“分银”时，终点pH需控制的范围及原因为

   

  。
  （5）“还原”时发生反应的离子方程式为

   

  。
  （6）已如Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色），测定所制银样品纯度的过程为（杂质不反应）：
  ①称取制备的银样品1.0800g,加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
  ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为血红色。
  ③重复②的操作2次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为24.00mL。
  计算样品中银的质量分数（写出计算过程）

   

  。
  组卷：315引用：3难度：0.5

  解析

• 17．钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。TiO₂、TiSi、BaTiO₃均为重要的钛的化合物。
  （1）以高钛渣（主要成分为Ti₃O₅，含少量FeO、Fe₂O₃）为原料制备白色颜料TiO₂的一种工艺流程如图：
  
  ①已知：Na₂TiO₃难溶于碱性溶液；H₂TiO₃中的杂质Fe²⁺，比Fe³⁺更易水洗除去。NaOH固体与Ti₃O₅在空气中加热至500～550℃时生成Na₂TiO₃，该反应的化学方程式为

   

  。
  ②“酸溶”后获得的TiOSO₄溶液经加热煮沸，生成难溶于水的H₂TiO₃，该反应的离子方程式为

   

  。
  ③“脱色“时H₂TiO₃中因存在少量Fe（OH）₃而影响TiO₂产品的颜色，“脱色“步骤中Ti₂（SO₄）₃的作用是

   

  。
  （2）在熔融盐体系中，通过电解TiO₂和SiO₂获得电池材料（TiSi），电解装置如图1.写出电极A的电极反应

   

  。
  
  （3）钛酸钡（BaTiO₃）被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其晶体结构如图2，在答题卡上用“△”标出Ti⁴⁺的位置

   

  。
  （4）TiO₂可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，根据图推导X的化学式

   

  ，并描述步骤②、③的反应机理

   

  。
  组卷：29引用：3难度：0.5

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