2013-2014学年江西省宜春中学高二（下）开学化学试卷

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意．）

• 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
  ①天然气   ②生物质能  ③潮汐能     ④石油   ⑤太阳能   ⑥煤  ⑦风能  ⑧氢能．

  A．①②③④

  B．②③⑤⑦⑧

  C．⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  组卷：218引用：14难度：0.9

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• 2．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

  A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

  B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

  C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

  D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来
  组卷：5引用：5难度：0.9

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• 3．已知可逆反应：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0．反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（　　）
  ①加入一定量的M   
  ②加入一定量的N   
  ③升高反应体系的温度   
  ④缩小容器体积
  ⑤加入某物质作催化剂   
  ⑥分离出一定量的P．

  A．①③⑤

  B．②④⑥

  C．②③⑥

  D．④⑤⑥
  组卷：6引用：5难度：0.7

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• 4．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

  A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

  B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小

  C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，影响水的电离平衡

  D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
  组卷：59引用：11难度：0.9

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• 5．下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（　　）

  A．滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42-、Mg2+、H+

  B．由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-

  C．能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2-、K+、Br-

  D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-
  组卷：13引用：4难度：0.5

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• 6．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：
  2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol,下列对该平衡的叙述正确的是（　　）

  A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min

  B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

  C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

  D．若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
  组卷：28引用：10难度：0.7

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• 7．有关盐类水解应用的叙述不正确的是（　　）

  A．热的纯碱溶液去污能力增强

  B．加热蒸干Al2（SO4）3溶液，最终能得到Al2（SO4）3晶体

  C．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊

  D．利用TiCl4制备TiO2
  组卷：12引用：2难度：0.9

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二、非选择题（本大题包括5个小题，共52分．）

• 20．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
  
  （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的

   

  ．
  A．BaSO₄     B．CH₃CH₂OH        C．Na₂SO₄        D．NaOH
  （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
  ①

   

  ；②

   

  ．
  （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是

   

  ．
  （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．则正极的电极反应是

   

  ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是

   

  ．
  组卷：23引用：2难度：0.3

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• 21．某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此温度下K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-12
  （1）通过计算，判断混合后是否有沉淀生成．（要求写出计算过程）
  （2）求最终溶液中的OH^-的物质的量浓度．
  组卷：19引用：2难度：0.5

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