2021-2022学年宁夏吴忠市青铜峡高级中学高二（下）开学化学试卷

一、单选题（共45分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．CO2的水溶液具有导电性，所以CO2是电解质

  B．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质

  C．物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质溶液

  D．电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大
  组卷：33引用：4难度：0.8

  解析

• 2．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.45mol⋅L^-1⋅s^-1②v（B）=0.6mol⋅L^-1⋅s^-1③v（C）=0.4mol⋅L^-1⋅s^-1④v（D）=0.45mol⋅L^-1⋅s^-1，该反应进行的快慢顺序为（　　）

  A．④＜③=②＜①

  B．①＞④＞③=②

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③=②＞①
  组卷：7引用：4难度：0.7

  解析

• 3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）则此反应可表示为（　　）

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B2=C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 4．反应 C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（　　）

  A．增加C的量

  B．将容器的体积缩小一半

  C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

  D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
  组卷：47引用：5难度：0.7

  解析

• 5．完全相同的两个密闭容器甲和乙，已知甲中装有SO₂、O₂各1克，乙中装有SO₂、O₂各2克，在同一温度下反应，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）达平衡后，甲中SO₂的转化率为a%，乙中SO₂的转化率为b%，则（　　）

  A．a%＞b%

  B．a%＜b%

  C．a%=b%

  D．无法判定
  组卷：14引用：5难度：0.7

  解析

• 6．某温度下反应2A（g）⇌B（g）+C（g），ΔH＜0的平衡常数K=4。此温度下，在2L的密闭容器中加入一定量A，反应到5s时测得A、B、C的物质的量（单位：mol）分别为0.4、0.6、0.6，下列说法正确的是（　　）

  A．达到平衡时，c（A）=2c（B）

  B．5s时，v（正）＞v（逆）

  C．前5s,A的平均反应速率为0.04mol•L-1•s-1

  D．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大
  组卷：23引用：2难度：0.4

  解析

• 7．恒温恒容密闭容器中，可逆反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），达到平衡状态的标志是（　　）
  ①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂
  ②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO
  ③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
  ④混合气体的颜色不再改变的状态
  ⑤混合气体的密度不再改变的状态
  ⑥混合气体的压强不再改变的状态
  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A．①④⑥⑦

  B．②⑤⑥⑦

  C．①③④⑤

  D．全部
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 8．分析图像是学习化学的基本能力。在密闭容器中进行反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（s） ΔH＜0，下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：34引用：2难度：0.5

  解析

二、填空题

• 24．（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
  ①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是

   

  。
  ②现将0.04mol⋅L^-1HA溶液和0.02mol⋅L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
  a.若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）

   

  c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
  b.若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

   

  。
  （2）常温下，向100mL0.01mol⋅L^-1HCl溶液中逐滴加入0.02mol⋅L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
  ①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7，用离子方程式表示其原因

   

  。
  ②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）2c（Cl^-）。
  组卷：44引用：4难度：0.6

  解析

• 25．醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
  （1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是（用离子方程表示）

   

  。
  （2）25℃时，浓度均为0.1 mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

   

  。
  A．两溶液的pH相同
  B．两溶液的导电能力相同
  C．两溶液中由水电离出的c（OH^-）相同
  D．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
  （3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是

   

  。
  A．CH₃COOH溶液中离子浓度关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
  B．0.1 mol•L^-1 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小
  C．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  [

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  •

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  ]

  不变
  D．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH＞7
  （4）25℃时，pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H⁺浓度与氯化铵溶液中水电离出的H⁺浓度之比是

   

  。
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析