2017-2018学年新疆兵团第二师华山中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（48分）

• 1．下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是（　　）
  

  A．只有②③④

  B．只有 ③④

  C．只有①④

  D．只有②③
  组卷：94引用：3难度：0.5

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• 2．下列推论正确的是（　　）

  A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2

  B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol,则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol.则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

  D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△s＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
  组卷：170引用：15难度：0.9

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

  B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

  C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

  D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
  组卷：61引用：31难度：0.9

  解析

• 4．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是（　　）
  

  A．Fe作正极，发生氧化反应

  B．负极反应：2H++2e-=H2↑

  C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变

  D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大
  组卷：2045引用：29难度：0.9

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• 5．下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是（　　）

  A．在c（H+）=10-10mol/L的溶液中  Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

  B．pH值为1的溶液  S2-、Na+、SO42-、NO3-

  C．水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl-、ClO-

  D．pH值为13的溶液  K+、CO32-、Na+、S2-
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 6．在密闭容器中发生反应aX（气）+bY（气）⇌cW（气）+dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的

  1

  2

  体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（　　）

  A．平衡向逆反应方向移动	B．a+b＞c+d
  C．W的体积分数减小	D．X的转化率降低
  组卷：0引用：1难度：0.6

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• 7．反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经过2min,B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（　　）

  A．用A表示的反应速率为0.4mol/（L•min）

  B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1

  C．在2min末的反应速率，用B表示是：0.3mol/（L•min）

  D．在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/（L•min）
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 8．下列热化学方程式或说法，正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热为 890 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890 kJ•mol-1

  B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 催化剂 500 ℃ 、 30 MP a 2NH3（g）；△H=-38.6 kJ•mol-1

  C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

  D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
  组卷：7引用：2难度：0.7

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二、填空题

• 23．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
  （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH=+131.3kJ•mol^-1。
  一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填字母，下同）。
  a.容器中的压强不变
  b.1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
  c.c（CO）=c（H₂）
  d.密闭容器的容积不再改变
  （2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：
  

  实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
  		H2O	CO	H2	CO
  1	650	2	4	1.6	2.4	6
  2	900	1	2	0.4	1.6	3
  3	900	a	b	c	d	t

  ①实验1中从反应开始至平衡以CO₂表示的平均反应速率为v（CO₂）=

   

  （取小数点后两位，下同）。
  ②该反应的正反应为

   

  （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=

   

  。
  （3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，达到平衡后下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是

   

  。
  a.升高温度
  b.充入He（g），使体系压强增大
  c.将H₂O（g）从体系中分离出来
  d.再充入1mol CO₂和3mol H₂
  组卷：4引用：2难度：0.7

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• 24．（Ⅰ）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
  ①2Li（s）+H₂（g）═2LiH（s）ΔH=-182kJ•mol^-1；
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH=-572kJ•mol^-1；
  ③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）ΔH=-1196kJ•mol^-1。
  （1）试写出LiH在O₂中燃烧的热化学方程式：

   

  。
  （Ⅱ）利用H₂和CO₂生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如1所示。
  
  （2）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H₂）=

   

  。
  （Ⅲ）图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
  （3）甲中负极的电极反应式为

   

  。
  （4）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为

   

  。
  （Ⅳ）已知常温下CN^-的水解常数K_b=1.61×10^-5。
  （5）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显

   

  （填“酸”“碱”或“中”）性，c（CN^-）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）c（HCN）。
  组卷：2引用：1难度：0.6

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